Question

14．已知某溶液中只存在H⁺、OH^-、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称为氯化铵，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是A（填序号）；
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式为NH₄Cl和HCl；
③若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合后溶液中  c（NH₄⁺）=c（Cl^-）（填＞、＜或=）．

Answer 1

分析 ①根据离子浓度进行推算溶液组成，①只有一种溶质，所以只能是NH₄Cl，强酸弱碱盐，水解显示酸性；
②C中c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），由于c（H⁺）＞c（NH₄⁺），所以只能是NH₄Cl和HCl；
③由于呈现中性，c（NH₄⁺）=c（Cl^-），c（OH^-）=c（H⁺）．

解答 解：①溶液中只有一种溶质，所以只能是NH₄Cl，NH₄Cl属于强酸弱碱盐，水解显示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：氯化铵；A；
②C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），由于c（H⁺）＞c（NH₄⁺），说明溶液为强酸溶液，组成为：NH₄Cl和HCl，
故答案为：NH₄Cl和HCl；
③根据溶液中电荷守恒，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），溶液恰好呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），得出c（NH₄⁺）=c（Cl^-），
故答案为：=．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确弱电解质的电离平衡及其影响因素为解答关键，掌握基础是解题关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．