【题目】硒和碲在工业上有重要用途。在铜、镍、铅等电解工艺的阳极泥中硒、碲主要以硒化物、碲化物及金属状态存在。一种从阳极泥中提取Se和Te的工艺流程见下：
已知：碲酸钠(Na2H4TeO6)难溶，碲酸(H6TeO6)可溶。
回答下列问题：
（1）阳极泥在600 K左右加入一定浓度H2SO4“焙烧”时，单质Te转化为TeO2的化学方程式为___________________________________________。
（2） “焙砂”与碳酸钠充分混合，干燥后通空气氧化物料，每生成1 mol碲酸钠，则需要的氧化剂O2至少为_______mol；生成的碲酸钠不水浸，而采取“酸浸”的原因是______________________________________。
（3） “反应”时的化学方程式为_________________________________________________。
（4）“还原”中的反应生成物为TeO2，检验反应后是否有反应物Na2SO3过量的实验操作方法为________________________________________________________。
（5）已知“电解”时使用石墨电极，阳极产物与阴极产物的物质的量之比为______________。
（6）工艺路线中可以循环利用的物质有_____________________、_____________________。
【答案】Te+2H2SO4
TeO2+2SO2↑+2H2O0.5Na2H4TeO6 在水中难溶，酸浸生成的H6TeO6可溶SeO2+2H2O+2SO2==2H2SO4+Se取少量“还原”后的溶液于试管，加入稀H2SO4，将生成的气体通入澄清石灰水，若溶液变浑浊，则Na2SO3过量。反之不过量1∶1H2SO4NaOH
【解析】
(1)阳极泥在600K左右加入一定浓度H2SO4焙烧时，单质Te转化为TeO2,同时生成二氧化硫和水，反应的化学方程式为Te+2H2SO4
TeO2+2SO2↑+2H2O；(2)“焙砂”与碳酸钠充分混合，干燥后通入空气焙烧，发生氧化反应2Na2CO3+O2+ 2TeO2=2Na2H4TeO6+2CO2，每生成1mol碲酸四氢钠(Na2H4TeO6)，则需要的氧化剂O2至少为0.5mol；Na2H4TeO6在水中难溶，酸浸生成的H6TeO6可溶，故生成的碲酸四氢钠不用“水浸”，而采取“酸浸”； (3)流程中“反应”处通入SeO2、SO2，加入H2O反应后得到Se，则SO2被氧化生成硫酸，发生反应的化学方程式为SeO2+2H2O+2SO2=2H2SO4+Se；(4)检验“还原”后的溶液中Na2SO3是否过量的实验操作方法为取少量“还原”后的容液于试管，加入稀H2SO4将生成的气体道入澄清石灰水，若溶液变浑浊，则Na2SO3过量。反之不过量；(5) “电解”时使用石墨电极，阳极产物氧气与阴极产物的Te物质的量之比为1：1；（6）根据流程中既为生成物又为反应原料的物质可作为循环利用的物质，则工艺路线中可以循环利用的物质有H2SO4 和NaOH。
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【题目】下列关于浓硫酸特性的叙述不正确的是
A. 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性
B. 浓硫酸能吸收气体中的水蒸气，常作氨气、二氧化硫等气体的干燥剂
C. 浓硫酸可以吸收固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水
D. 在反应C12H22O11
12C＋11H2O，浓硫酸作脱水剂
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【题目】下列关于苯的说法中，正确的是（ ）
A. 苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃
B. 从苯的凯库勒式（
）看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃
C. 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应
D. 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同
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【题目】碱式碳酸镁和碱式碳酸铝镁均可作为塑料填料。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
（蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成）
（1）上述实验中，可以循环使用的物质是______（填化学式）。
（2）操作Ⅰ中的Ca(OH)2要适量，其原因是____________________________。
（3）写出操作Ⅱ中生成Mg(HCO3)2的化学方程式：____________________________________。
（4）为确定碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]的组成，进行如下实验：①准确称取5.085 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.840 L（已换算成标准状况下）。②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如图所示(样品在270℃时已完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物）。
根据以上实验数据计算5.085 g碱式碳酸铝镁样品中的n(OH-)（写出计算过程）_______。
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【题目】下列化学用语书写正确的是（ ）
A. 次氯酸的电离方程式：HClO===H++ClO－
B. 铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH－==AlO2－+H2↑
C. 电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e－==Cu2+
D. 已知中和热为57.3 kJ·mol－1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=－114.6 kJ·mol－1
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【题目】周环反应是一类同时成键与断键的反应，经典的周环反应有Diels-Alder反应
、电环化反应(electrocyclic reaction)：
等。
已知：
，其中R1、R2、R3为烷基。
现有一种五元环状内酯I的合成路线如下(A~I均表示一种有机化合物)：
回答下列问题：
（1）化合物A中含有的官能团名称是_____________，D的分子式为________
（2）由C生成D的反应类型为_____________，A形成高聚物的结构简式为__________________
（3）由F生成G的化学方程式为____________________________________________
（4）化合物H的系统命名为_________________
（5）化合物I的质谱表明其相对分子质量为142，I的核磁共振氢谱显示为2组峰，I的结构简式为________________________
（6）在化合物I的同分异构体中能同时符合下列条件的是____________(填写结构简式)
① 具有酚结构；② 仅有一种官能团；③ 具有4种等效氢
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【题目】已知1，2-二氯乙烷在常温下为无色液体，沸点为83.5 ℃，密度为1.23 g·mL-1，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂；乙醇的沸点为78.5 ℃。某化学课外活动小组为探究1，2-二氯乙烷的消去反应，设计了如图所示的实验装置。请回答下列问题:
（1）为了检查整套装置的气密性，某同学将导气管末端插入盛有水的烧杯中，用双手捂着装置A中大试管，但该方法并不能准确说明装置的气密性是否良好。则正确检查整套装置气密性的方法是_______________。
（2）向装置A中大试管里先加入1，2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入______，目的是______，并向装置C中试管里加入适量稀溴水。
（3）为了使反应在75 ℃左右进行，常用的方法是_______________________________。
（4）与装置A中大试管相连接的长玻璃管的作用是______，装置B的作用是______。
（5）能证明1，2-二氯乙烷已发生消去反应的实验现象是______，装置A、C中发生反应的化学方程式分别为_________________________；________________________________。
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【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO42－、Ca2＋)，加入的药品顺序正确的是__________。
A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
（2）制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解，写出电解化学方程式：
___________________________________________________________。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是______________。写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：___________________。
（4）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：
①图中仪器B的名称是________，冷却水的出口为____(填“甲”或“乙”)。
②C中液体的颜色为__________________。
③D装置的作用是__________________。
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【题目】已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
电离平衡常数（25℃） | Ka=1.75×10－5 | Ka=2.98×10－8 | Ka1=4.30×10－7 Ka2=5.61×10－11 | Ka1=1.54×10－2 Ka2=1.02×10－7 |
下列离子方程式正确的是
A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO
＋2HClO
B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2 CO＝SO＋2HCO3－
D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O
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