Question

请将5种物质：N₂O、FeCl₂、Fe（NO₃）₃、HNO₃和FeCl₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
（1）

 

+

 

→

 

+

 

+

 

+H₂O（不需配平）
（2）反应过程中，N₂O与FeCl₂的物质的量之比为

 

．

Answer 1

分析：（1）元素处于最高价只有氧化性，元素居于低价有还原性，根据所给物质的化合价情况来分析；
（2）在氧化还原反应中，还原剂发生氧化反应，化合价降低的元素被还原，根据电子守恒配平方程式并进行相应的计算．

解答：解：（1）所给的物质组合中，HNO₃中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N₂O，得电子数是4mol，能将还原性的4molFeCl₂氧化为Fe（NO₃）₃，4mol物质失电子数是4mol，根据氢原子守恒，水在生成物中，故发生的反应为：HNO₃+FeCl₂→N₂O+Fe₂（SO₄）₃+FeCl₃+H₂O，
故答案为：HNO₃；FeCl₂；N₂O；Fe₂（SO₄）₃；FeCl₃；
（2）N₂O是还原产物而FeCl₂是还原剂，根据电子守恒计算1molN₂O生成硝酸得到（+5-1）×2mol=8mol，所以参加反应的亚铁离子的物质的量为8mol，即N₂O与FeCl₂的物质的量之比为1：8，故答案为：1：8．

点评：本题考查氧化还原反应中的概念和电子守恒知识，综合性较强，有一定的难度．