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    1．在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是（　　）
    a．试管夹 b．镊子 c．小刀 d．冷凝管 e．滤纸 f．研钵 g．烧杯h．坩埚i．石棉网 j．玻璃片 k．药匙 l．燃烧匙．
    A．abdiB．cefkC．fghlD．bcegj

    分析 根据各种仪器的作用选取仪器，注意取用块状固体药品时用镊子，据此分析．

    解答 解：实验室里做钠跟水反应的实验时，取用块状固体药品时用镊子，将金属钠放在玻璃片上，用小刀切一小块钠，用滤纸擦干表面的煤油，用烧杯盛放水，用玻璃棒覆盖烧杯，防止钠飞出，所以用到的仪器是镊子、小刀、滤纸、烧杯、玻璃片，则是bcegj，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查仪器的选取，根据实验操作时需要的仪器解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将充有n mLNO和m mLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO2．m＞n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为（　　）
    A．$\frac{3}{（m-n）}$mLB．$\frac{（m-n）}{3}$ mLC．$\frac{（4m-1）}{13}$ mLD．$\frac{（m-n）}{3}$3 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，该化合物具有如下性质：
    （1）1molX与足量的金属钠反应产生1.5mol气体
    （2）X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物
    （3）X在一定程度下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应根据上述信息
    对X的结构判断正确的是（　　）
    A．X中可能有两个羧基和一个羟基
    B．X中可能有三个羟基和一个 一COOR官能团
    C．X中肯定有碳碳双键
    D．X中可能有三个羧基

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA
    B．1.0L0.1mol•L-1NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×1023
    C．7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.1NA
    D．向仅含0.2molFeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1molFe2+被氧化时，需通入标况下C121.12L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知室温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-的物质的量浓度的乘积约为1×10-24，则在该溶液中，一定能大量存在的离子是（　　）
    A．NH4+B．NO3-C．AlO2-D．HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个有一个奇迹．
    （1）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定．工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式3SiCl4+2N2+6H2═Si3N4+12HCl．
    （2）一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种合成氮化硅的工艺主要流程如下：

    ①净化N2和H2时，铜屑的作用是：除去原料气中的氧气；硅胶的作用是除去生成的水蒸气．
    ②在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）=Si3N4（s）△H=-727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度该反应为放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触；体系中要通入适量的氢气是为了将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去（或将整个体系中空气排尽）．
    ③X可能是硝酸（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）．
    （3）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

    ①整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
    ②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%．则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是5：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．Ⅰ：工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO 2转化为SO3是一个关键步骤．
    （1）某温度下，2SO2（g）+O 2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．开始时在10L的密闭容器中加入8.0mol SO2（g）和20.0mol O 2（g），当反应达到平衡时共放出394kJ的热量，该温度下的平衡常数K=0.56（保留两位有效数字），若升高温度时，K将减小（填“增大、减小或不变”）．
    （2）若体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率条件是AC（填字母）．
    A．通入氧气 B．移出氧气 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂
    （3）在硫酸工业生产过程中，有反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反应为放热反应），根据下表提供的不同条件下SO2的转化率（%）的数据，试选择该反应的适宜条件（以V2O5作催化剂）温度450℃；压强1×105Pa．
    1×105Pa5×105Pa10×105Pa50×105Pa100×105Pa
    450℃97.598.999.299.699.7
    500℃85.692.994.997.798.3
    （4）能判断该反应达到平衡状态的依据是ACF．
    A．容器的压强不变                   B．混合气体的密度不变
    C．混合气体中SO 3的浓度不变         D．C（SO 2）=C（SO 3）
    E．v 正（SO 2）=v 正（SO 3）          F．v 正（SO 3）=2v 逆（O 2）
    Ⅱ：研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的．
    （1）在0.10mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
    （2）若在0.1mol•L-1硫酸铜溶液中通入H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是0.2mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下图所示的实验操作中，正确的是（　　）
    A．
      取用药品    		B．
       给试管加热
    C．
    滴加液体    		D．
       称量10.05g固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸钙与盐酸反应  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．往CuCl2溶液中加入钠 2Na+Cu2+═2Na++Cu
    C．铁与稀硫酸反应  Fe+2H+═Fe2++H2↑
    D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应  H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓

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