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    如右图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol?L―1的硫酸。其他试剂任选。填写下列空白：

    (1)B中盛有一定的NaOH，A中应预先加入的是               。A中反应的离子方程式是                       。

    (2)实验开始时应先将活塞a            （填“打开”或“关闭”）

    (3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：                                                                                    。

    (4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中观察到的现象为                                                                                                     。

    ⑴铁屑  Fe + 2H+ = Fe2++H2↑

    ⑵打开     ⑶关闭活塞a ，使FeSO4 溶液压入B中进行反应

    ⑷ 4Fe(OH)2 + 2H2O +O2 = 4Fe(OH)3  

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?河西区一模）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，此方面的科学研究为当今提倡的“低碳生活方式”提供依据．请按要求回答下列问题：
    （1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
    已知：①2CH4 （g）+3O2 （g）=2CO （g）△H1=-1214kJ/mol②2CO （g）+O2 （g）=2CO2 （g）△H2=-566kJ/mol写出甲烷燃烧热的热化学方程式：
    CH4 （g）+2O2 （g）=CO2 （g）+2H2O （l）△H=-890kJ/mol
    CH4 （g）+2O2 （g）=CO2 （g）+2H2O （l）△H=-890kJ/mol
    ．
    （2）甲烷燃料电池已得到广泛使用．若在酸性介质中，该电池工作时负极电极反应式为
    CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
    CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
    ．某同学利用此甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置如右图所示．通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．
    ①b端所用电极材料为
    铁
    铁
    ．
    ②写出一种适合该装置的电解质溶液的名称：
    NaCl溶液
    NaCl溶液

    ③写出该装置工作时的总反应：
    Fe+2H2O
     通电 
    .
     
    Fe（OH）2+H2↑
    Fe+2H2O
     通电 
    .
     
    Fe（OH）2+H2↑
    ．

    （3）焦炭可以用于制取新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）．在1300～1700℃的氮气流中SiO2与焦炭发生如下反应：3SiO2 （s）+6C （s）+2N2 （g）?Si3N4 （s）+6CO （g）
    已知在容积不变的密闭容器中进行该反应，每转移1mol eˉ放出132.6kJ的热量．下列说法正确的是
    AB
    AB
    ．
    A．该反应的△H=-1591.2kJ/mol
    B．当焦炭质量不再改变时，该反应到达平衡
    C．加入更多的SiO2、充入N2，平衡均不移动
    D．温度控制在1300～17000℃是为了提高反应速率，有利于平衡正向移动
    （4）某温度下，在2L的密闭容器中，测得该反应中N2和CO各个时刻的物质的量如下表所示．请计算：0～20min内平均v（N2）=
    3.70×102 mol/（L?min）
    3.70×102 mol/（L?min）
    ；该温度下，反应的平衡常数的值K=
    81.0
    81.0
    ．
    0 5 10 15 20 25 30 35 40 45
    N2 8.00 7.40 7.00 6.72 6.52 6.36 6.20 6.00 6.00 6.00
    CO 0.00 1.80 3.00 3.84 4.22 4.92 5.40

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如右图所示气体发生装置可以制取SO2（两种方法）和氯化氢（两种方法）气体，分别写出有关化学反应的化学方程式。

         （1）制SO2（氧化还原反应）             ;制SO2（复分解反应）             。

        （2）制HCl的化学方法：             ；制HCl的物理方法：烧瓶中盛             ，分液漏斗中盛             。

        （3）如果撤去酒精灯，此装置可用于制H2、CO2、H2S及O2，如果用于制O2，烧瓶中盛             ，分液漏斗中盛             ，所发生反应的化学方程式为             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用脱脂棉包住0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

    (1)由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是：

    第一：____________________________________。

    第二：____________________________________。

    过氧化钠与水反应的化学方程式是：____________________________________。

    脱脂棉的主要成分是(C6H10O5)n，写出脱脂棉完全燃烧的化学反应方程式：________________。

    (2)某研究性学习小组拟用如右图所示的装置进行实验，以验证上述结论。

    用以验证第一条结论的实验操作是____________________，现象是______________________。

    用以验证第二条结论的实验操作是______________________，现象是____________________。

    (3)实验(2)往试管中加水至固体完全溶解且不再产生气泡后，取出试管，往试管中滴入石蕊试液，发现溶液变蓝，振荡后蓝色褪去。为探究此现象，该小组同学从查阅有关资料中得知：过氧化钠跟水反应可生成过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性和漂白性。请设计一个实验，证明过氧化钠和足量水充分反应后的溶液中有过氧化氢存在。现有硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、硫酸亚铁溶液、碘化钾溶液、红色布条等，请从中选择试剂，加以验证(只要求列出实验所用的试剂及观察到的实验现象)。

    试剂_________________________，现象________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。

    甲+乙丙+丁

    （1）转化关系中所涉及的反应甲和乙为非氧化还原反应，且乙为水。

    ① 若甲为固体，甲和乙反应生成的丙和丁是二种弱碱。则甲的化学式是       。

    ② 若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示，则反应的化学方程式是      。

    （2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水。

    ① 若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是       。

    ② 若丙和丁都可在一定条件下还原，此反应的化学方程式是     。

    ③ 若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色。将3.36 g加到一定量丙

     稀溶液中，收集到1.12 L气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是      。

    （3）Hofmann依据上述转化关系测定氨分子的组成。现用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至三分之二处。

     ① 滴下浓氨水一段时间后，试管内发生反应的化学方程式是     。

     ② 证明试管内“不再反应”的实验操作和现象是     。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用氯气。

    I．工业上通常采用电解法制氯气：观察右图，回答：

    （1）若饱和食盐水中通电后b侧产生的气体通入NaOH溶液中所发生的反应的离子方程式为　　　　 。

    （2）电解反应的化学方程式为　　　　 。

    II．某学生设计如右图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题：

    （1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为　　 ▲　　 ，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是　　 ▲　　 。

    （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是　　 ▲　　 。

    （3）C装置的作用是　　 ▲　　 。

    （4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是　　 ▲　　 。

    ②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)　　 ▲　　 。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进　　 ▲　　 。

    （5）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是　　 ▲　　 。

    A．食盐　　 B.食醋　　　 C.烧碱　　　 D.纯碱

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