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    【题目】甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示，其中甲、乙为单质，丙、丁为化合物．

    ①若工业上用该反应制粗硅写出该反应的化学方程式：________．

    【答案】
    【解析】解：甲、乙为单质，丙、丁为化合物，则图中转化为置换反应．（1）工业上用该反应制粗硅，为碳和二氧化硅反应生成Si与CO，反应方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑，所以答案是：SiO2+2C Si+2CO↑；（2）该反应可用于焊接铁轨，为铝热反应，且丙为红棕色固体，则甲为Al，丙为氧化铁，乙为Fe，丁为氧化铝，反应方程式为：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe，所以答案是：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe；（3）丁为具有磁性的黑色晶体，丁为四氧化三铁，该反应为Fe与水蒸气的反应生成四氧化三铁与氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 ， 所以答案是：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；（4）若甲为黄绿色气体，且该反应用来检验工业上甲是否泄漏，则甲为氯气，丙为氨气，乙为氮气，丁为氯化铵，反应方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，所以答案是：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的﹣2价阴离子比氦的核外电子数多8个．B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到CO2能生成A的单质．C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H2 2.24L．D的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子．回答下列问题．
    （1）C离子的结构示意图
    （2）A、E氢化物的稳定性比较（填化学式）
    （3）A，B，C，D四种离子半径由大到小顺序（用离子符号表示）．
    （4）用电子式表示C与D形成化合物的形成过程： ．
    （5）写出D单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： ．
    （6）写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图方框中的每一字母各代表一种物质或溶液，它们在一定条件下发生反应的关系如图1（图中略去了一些物质）．已知A、D是两种常见的金属，B是红棕色金属氧化物，C是一种熔点很高的金属氧化物．
    根据示意图回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：B ， K；
    （2）写出H→G的离子方程式；
    （3）写出N→M化学方程式；
    （4）实验室在配制H的溶液时，往往要加入少量的D，其作用是 ．
    （5）检验G中的阳离子的常用方法和现象是 ．
    （6）取图1中一定量F溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液直至过量．如图2所示示意图能表示实验过程中沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的是（填序号） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．而且与氯气（Cl2）相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯化物．下列两种方法可制备ClO2：方法一：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
    方法二：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
    （1）关于方法一的下列说法中正确的是（填序号）．
    A.H2SO4是氧化剂
    B.NaClO3被还原
    C.H2O2是还原剂
    D.ClO2中的Cl为+2价
    （2）方法二中被还原物质与被氧化物质的量之比是 ， 若反应中产生的ClO2气体在标准状况下的体积为3.36L，则电子转移为mol．
    （3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定Cl﹣与 的物质的量浓度之比为9：1，则所得溶液c（ ）：c（ClO﹣）= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向蔗糖中加入浓硫酸，现象如图所示．关于该实验的说法中不正确的是（ ）
    A.蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性
    B.蔗糖体积膨胀变成疏松多孔的海绵状物质炭
    C.实验中有大量气体产生体现了浓硫酸的强酸性
    D.将产生的气体通入品红溶液，溶液会褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
    A.向0.1mol?L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小
    B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大
    C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 >1
    D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ， 溶液中 不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我们饮用的水是由源水净化所得。已知，明矾能将水中的悬浮物凝聚而沉淀，氯气可杀菌。家庭饮用水的净化过程正确的是 (　　)。

    A.源水→过滤→加氯气→加明矾→沉淀→净水

    B.源水→加氯气→过滤→加明矾→沉淀→净水

    C.源水→加明矾→加氯气→过滤→沉淀→净水

    D.源水→加明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm﹣3 ， 物质的量浓度为4.0molL﹣1 ， 则下列说法中不正确的是（ ）
    A.20℃时，饱和KCl溶液与等质量的水混合后物质的量浓度大于2.0molL﹣1
    B.20℃时，将29.8 gKCl溶于87.6g水中可得饱和溶液
    C.20℃时，密度小于1.174gcm﹣3的KCl溶液是不饱和溶液
    D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液中各离子的浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】给下列溶液中通入CO2气体，不可能产生沉淀的是（ ）

    A. 氯化钙和硝酸钡的混合液 B. 稀的水玻璃

    C. 偏铝酸钠溶液 D. 碳酸钠饱和溶液

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