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    14．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（　　）
    A．铜用于制造导线B．干冰用于人工降雨
    C．天然气用作燃料D．石墨棒作干电池电极

    分析 A．铜用于制造导线是利用了铜的导电性；
    B．干冰用作人工降雨是利用了干冰升华时吸热的性质；
    C．天然气用作燃料是利用了甲烷的可燃性；
    D．墨棒作干电池电极是利用了石墨的导电性．

    解答 解：A．铜用于制造导线是利用了铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，故A错误；
    B．干冰用作人工降雨是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故B错误；
    C．天然气用作燃料是利用了甲烷的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故C正确；
    D．石墨棒作干电池电极是利用了石墨的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物理变化和化学变化的关系，难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）氧化还原反应是化学反应中的重要类型．
    已知：2CuFeS2+4O2═Cu2S+2FeO+3SO2，该反应中被还原的元素是Cu、O，氧化产物是SO2．
    （2）已知：2BrO${\;}_{3}^{-}$+Cl2═Br2+2ClO${\;}_{3}^{-}$  5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl  ClO${\;}_{3}^{-}$+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O
    则ClO3-、BrO3-、IO3-、Cl2的氧化性由弱到强的排序为IO3-＜C12＜C1O3-＜BrO3-．
    （3）某强氧化剂[RO（OH）2]+能将Na2SO3氧化．已知含2.0×10-3mol[RO（OH）2]+离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol•L-1，的Na2SO3，溶液完全反应，则反应后R的化合价为0价
    （4）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．（提示：请写出实验步骤、现象及结论）
    ①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液①③⑤；取少量FeCl3溶液于洁净试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol•L -1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞），滴定结果如下：
    NaOH起始读数NaOH终点读数
    第一次      0.10mL    18.60mL
    第二次      0.30mL    18.00mL
    （1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为0.1448mol•L-1．
    （2）达到滴定终点的标志是无色变粉红色且30s不变色．
    （3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是ADE．
    A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    E．未用标准液润洗碱式滴定管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（　　）
    序列参加反应的物质生成物
    ①Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
    ②KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4 …
    ③MnO4-  …Cl2、Mn2+  …
    A．第①组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2
    B．第②组反应的其余产物为H2O和 O2
    C．氧化性由强到弱顺序MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2
    D．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示．
    已知①BrO3-+6I-+6H+═3I2+Br-+3H2O；②2BrO3-+I2═2IO3-+Br2；
    请回答下列问题：
    （1）由反应②有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确否（填是或否），并说明理由该反应中I2作还原剂，Br2为还原产物，应得出还原性I2＞Br2结论．
    （2）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6，还原产物是KBr．
    （3）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．
    （4）含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为7.2mol．
    （5）n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为I2，KIO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于Na、Na+两种粒子的判断：①核电荷数相同；②核外电子数相等；③电子层结构完全相同；④质量几乎相等；⑤质子数相等；⑥Na+比Na稳定．其中正确的是（　　）
    A．①④⑤⑥B．①③⑤⑥C．①④⑤D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．请指出下列操作可能造成的不良后果．
    （1）试管外壁有水时，不擦干直接加热试管炸裂．
    （2）胶头滴管取用试剂后，将其倒置腐蚀胶头滴管的橡胶．
    （3）倾倒液体药品时，试剂瓶标签没有朝向手心腐蚀标签．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．2mol氖气中含有2NA个原子
    B．24g Mg失去NA个电子形成Mg2+
    C．标准状况下11.2L的H2O中含有0.5 NA个分子
    D．22.4LCO2含有2NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含部分CaO．
    已知：2CaO2•nH2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+O2↑+2nH2O，2CaO2+4HCl═2CaCl2+2H2O+O2↑．
    现称取两份1.408g过氧化钙样品分别进行下列实验：
    实验一：将一份过氧化钙样品充分灼热，结果得到的O2在标准状况下体积为134.4mL．
    实验二：将另一份样品溶于适量的稀盐酸中，充分反应后，加入足量的Na2CO3溶液，结果得到1.40g沉淀．
    （1）试计算1.408  g样品中CaO的质量．
    （2）试计算样品中CaO2•nH2O的n值．（写计算过程，否则不得分）．

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