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    【题目】某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中溶液也可导电,推测该物质可能是 （ ）

    A. 金属 B. 非金属 C. 可溶性碱 D. 可溶性盐

    【答案】A

    【解析】试题分析：电解质在水溶液或熔融状态下导电的化合物，固态导电应是金属或石墨，但石墨在水中不导电，故选项A正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1) 某温度时，在10 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据

    ①体系中发生反应的化学方程式是___________

    ②该反应在0～5 min时间内产物Z的平均反应速率：___________

    ③该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于___________

    (2) 在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H <0。改变下列条件，反应速率将如何改变？(选填“增大”“减小”或“不变”)

    ①升高温度___________

    ②加入催化剂___________

    ③充入更多的H2 ___________

    ④保持容器中压强不变，充入氖气___________

    ⑤保持容器容积不变，通入氖气___________

    ⑥保持压强不变，充入2x mol H2(g)和2y mol I2(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在蛋白质溶液中分别进行下列操作或加入下列物质，其中一种与其它三种现象有本质不同的是

    A．加硫酸铵的浓溶液 B．加浓硝酸 C．加热 D．加硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（ ）

    A. 氢键分子间作用力非极性键 B. 氢键氢键极性键

    C. 氢键极性键分子间作用力 D. 分子间作用力氢键非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，实验测得1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 常温下Ka1(H2CO3)&gt;Kb(NH3·H2O)&gt;Ka2(H2CO3)

    B. pH=13时，溶液中不存在HCO3-的水解平衡

    C. pH由8～11时，c(CO32-)·c(H+)/c(HCO3-)不变

    D. pH=3时，有c(NH4+)+c(NH3·H2O) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2016届郴州一模】某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11) （ ）

    A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

    B．该消毒液的pH约为12：ClO-+H2OHClO+OH-

    C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O

    D．该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

    回答下列问题：

    (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

    (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。

    (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)

    (4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。

    (5)用相同浓度和体积的稀醋酸代替稀盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，部分数据见下表(表中t2>t1)。

    反应时间/min

    0

    t1

    t2

    n(CO)/mol

    1.20

    0.80

    n(H2O)/mol

    0.60

    0.20

    n(CO2)/mol

    0

    n(H2)mol

    0

    下列说法正确的是

    A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝mol·L-1·min-1

    B．平衡时CO的转化率为66.67%

    C．该温度下反应的平衡常数为1

    D．其他条件不变，若起始时n(CO)＝0.60 mol，n(H2O)＝1.20 mol，则平衡时n(CO2)＝0.20 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置（不考虑尾气处理）可完成多个化学实验，请回答下列问题。

    (1)仪器①的名称是_____。实验之前需要检验装置的气密性，可采用的操作是_______。

    (2)要验证氯元素的非金属新强于硫元素，试管②中装有KMnO4,试管③中装有Na2S溶液，则①中应盛放的试剂名称是_______，试管②中发生反应的离子方程式是_______。

    (3)仪器①②③中分别装有浓硝酸，Na2CO3溶液，Na2SiO3溶液，要以此验证非金属性N>C> Si的话装置还存在缺陷，改进的方法是在②③之间增加一个装有______的仪器，其目的是____.

    (4)试管③中装有品红溶液，试管②中产生的气体能使品红褪色，要验证气体是不是SO2的具体操作是________________。

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