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    【题目】东阿广场十一期间对大量盆栽鲜花施用了S－诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S－诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是

    A.其分子式为C15H22O4

    B.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH

    C.既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

    D.该物质中sp3杂化的C原子和氧原子形成的化学键键角相同

    【答案】C

    【解析】

    A．由图可得其分子式为C15H20O4，故A错误。

    B．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗1 mol NaOH，醇和碱不反应，故B错误。

    C．该物质具有双键、羟基和羧基，双键可以发生加聚反应，羟基和羧基可以发生缩聚反应，故C正确。

    D．该物质中sp3杂化的C原子上没有孤电子对，但sp3杂化的氧原子有两个孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对间的斥力，形成的化学键键角前者大于后者，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，10 mL 0.50 mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    v(O2）/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.1

    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）

    A.0~6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈0.033 mol/(L·min)

    B.6~10 min的平均反应速率：v(H2O2)＞3.3×10-2 mol/(L·min)

    C.反应到6 min时，H2O2分解了40%

    D.反应到10 min时，c(H2O2)≈0.24 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期元素X、Y、Z、M、N、O、P，原子序数逐渐增大，其中X、Y、Z、M、N为短周期元素，而X、Y、Z、M处于同周期的P区，且未成对电子数之比为1:2:3:2；N与Z同族。O、P分别位于周期表第2、4列，P的单质被称为“未来金属”，具有质量轻、强度大、耐腐蚀性好的优点。

    （1）Y、Z、M三种元素的电负性由大到小的顺序：________（用元素符号表示）。

    （2）M的常见氢化物的氢键的键能小于HF的氢键的键能，但Z的常见氢化物常温下为液态而HF常温下为气态的原因是：__________。

    （3）XN一种耐磨涂料，可用于金属表面保护层，该化合物可由X的三溴化物和N的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。

    ①写出合成XN的化学方程式：_________。（各物质用化学式表示）

    ②XN的晶体的晶胞如图所示：

    其中实心球为N，在一个晶胞中N原子空间堆积方式为______，N原子的配位数为______；该结构中有一个配位键，提供空轨道的原子是________（写元素符号）。

    （4）O和硫形成的某种晶体的晶胞如图a所示：该晶胞原子的坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）。则C原子的坐标参数为_______。

    （5）图b为P的一种面心立方晶胞结构，若晶胞的边长为anm，则P的密度为_____g·cm-3（用含a和NA的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素 X、Y、Z、M、W 的原子序数与其某常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是

    A.元素 X 可能为锂

    B.原子半径大小：r(M)>r(W)

    C.Z 元素是形成化合物种类最多的元素

    D.气态氢化物的还原性：YH3<MH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是（ ）

    A.正极反应式：Ca+2Cl- - 2e-＝ CaCl2

    B.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

    C.放电过程中，Li+向负极移动

    D.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图1表示同温度下，pH = 1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线II为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

    B. 图2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲线

    C. 图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

    D. 据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.10molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10molL-1的HX和HY溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.pH=7时，滴定HX消耗NaOH溶液体积等于20.00mL

    B.将上述HX、HY溶液各加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：pH(HY)>pH(HX)

    C.当NaOH溶液体积为20.00mL时，HX溶液中离子浓度：c(Na+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

    D.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，c(H+)+c(HX)=c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关图像，其中说法正确的是

    A. 由图Ⅰ知，反应在 T1、T3 处达到平衡

    B. 由图Ⅰ知，该反应的△H＜0

    C. 由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施

    D. 由图Ⅱ知，反应在 t6时，NH3 体积分数最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2 是一种高效安全的杀菌消毒剂。用氯化钠电解法生成ClO2的工艺原理示意图如下图, 发生器内电解生成ClO2。下列说法正确的是

    A. a气体是氯气，b气体是氢气

    B. 氯化钠电解槽内每生成2 mol a气体，转移2mol e-

    C. ClO2发生器中阴极的电极反应式为：ClO3- + 2H+ + e-ClO2↑ + H2O

    D. 为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1molClO2需要补充44.8Lb气体（标况下）

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