Question

【题目】如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是(　　)

①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO向铜极移动；④若有0.5mol电子流经导线，则可产生5.6L气体；⑤电子的流向是铜到锌；⑥负极反应式：Zn-2e－===Zn2＋

A. ①② B. ①④⑥ C. ②④⑥ D. ②⑥

Answer 1

【答案】D

【解析】

①Zn和Cu、稀硫酸构成原电池放电时，活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故错误；
②较不活泼的金属铜作正极，铜极上氢离子得电子生成氢气，冒气泡，故正确；
③溶液中阴离子向负极即向锌极移动,故错误；
④根据电极反应:2H++2e-=H2↑若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol氢气(室温下)，没有说明气体存在的外界条件，所以氢气的体积不一定是5.6L，故错误；
⑤电子的流向是从负极到正极，即从锌极到铜极，故错误；
⑥负极失电子发生氧化反应，反应式为: Zn-2e－===Zn2＋，故正确；

综上所述，②⑥符合题意，本题选D。