Question

【题目】在3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 + 3H2O的反应中，被氧化的硫和被还原的硫的质量比是

A. 2∶ 1 B. 2∶ 3 C. 1∶ 2 D. 3∶1

Answer 1

【答案】C

【解析】

反应3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 + 3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，S→K2S，化合价降低，被还原，S→K2SO3，化合价升高，被氧化，根据氧化剂与还原剂得失电子数目相等计算。

在化学反应方程式3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 + 3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和还原剂都是S，假设有3 mol S参与反应，则在S→K2S反应中，化合价降低的S原子为2 mol，即被还原的S为2 mol；在S→K2SO3反应中，化合价升高的S原子为1 mol，则被氧化的S为1 mol，被氧化与被还原的硫原子的物质的量之比为1：2，根据n = 可知，被氧化的硫和被还原的硫的质量比也为1：2，

答案选C。