Question

反应N₂+3H₂═2NH₃刚开始时，N₂的浓度为3mol/L，H₂的浓度为5mol/L．3min后测得NH₃浓度为0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（ ）
A．v（NH₃）=0.2 mol/
B．v（N₂）=1.0mol/
C．v（H₂）=1.67 mol/
D．v（H₂）=0.3 mol/

Answer 1

【答案】分析：3min后测得NH₃浓度为0.6mol/L，则v（NH₃）==0.2mol/（L?min），然后结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．
解答：解：3min后测得NH₃浓度为0.6mol/L，则v（NH₃）==0.2mol/（L?min），
A．v（NH₃）=0.2 mol/（L．min），故A错误；
B．v（N₂）=0.2 mol/（L．min）×=0.1mol/（L?min），故B错误；
C．v（H₂）=0.2 mol/（L．min）×=0.3mol/（L?min），故C错误；
D．v（H₂）=0.2 mol/（L．min）×=0.3mol/（L?min），故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学反应速率的计算及反应速率与化学计量数的关系，明确反应速率之比等于化学计量数之比即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．