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    1．设NA为阿伏加德罗常数．下列说法中正确的是（　　）
    A．14gC8H16中的共用电子对数为3NA
    B．1mol苯中的碳碳双键数目为3NA
    C．1mol 二肽中含有的肽键数目为2NA
    D．30g甲酸甲酯与甲醛的混合物完全燃烧，生成的CO2的分子数为1.5NA

    分析 A、求出14gC8H16的物质的量，然后根据C8H16中含24对共用电子对来分析；
    B、苯不是单双键交替的结构；
    C、二肽中含一个肽键；
    D、甲酸甲酯和甲醛的最简式均为CH2O．

    解答 解：A、14gC8H16的物质的量为0.125mol，而C8H16无论为烯烃还是环烷烃，均含24对共用电子对，故0.125mol此烃中含有的共用电子对为3NA对，故A正确；
    B、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故B错误；
    C、两分子氨基酸形成的肽为二肽，故二肽中含一个肽键，则1mol二肽中含有NA个肽键，故C错误；
    D、甲酸甲酯和甲醛的最简式均为CH2O，故30g混合物中含有的CH2O的物质的量为1mol，则反应生成1mol即NA个二氧化碳分子，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    19．常温下，下列物质能与NaOH水溶液发生反应的是（　　）
    A．CH3COOHB．CH3CH2OHC．CH4D．C6H12O6

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    12．回答下列问题：
    （1）常温下，氯化铵的水溶液pH＜7（选填“＞”、“=”或“＜”），其原因为NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示），下列措施能使溶液中c（NH4+）增大是①．
    ①通入HCl气体    ②加入Na2CO3固体    ③加入NaOH固体    ④加热
    （2）已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，现向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，可观察到的现象为白色固体变成黄色．

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    9．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱
    和Na2SO4溶液和CuSO4溶液    		均有固体析出蛋白质均发生
    变性
    B在CuSO4溶液中加入KI溶液，再
    加入苯，振荡后静置    		有白色沉淀生成，苯层
    呈紫红色    		白色沉淀可能
    为CuI
    C将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2
    D将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，
    滴加KSCN溶液    		溶液变为血红色Fe（NO3）2样品
    已氧化变质
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．只用一种试剂就可鉴别：C2H5OH、C2H5ONa、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI六种透明溶液，这种试剂是（　　）
    A．稀盐酸B．稀氢氧化钠
    C．三氯化铁溶液D．酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．2014年《RSC Advances》报道了一种全陶瓷固体氧化物铁-空气电池，工作原理如图所示：

    下列说法正确的是（　　）
    A．该电池常温下可稳定工作
    B．放电时，电能转变为化学能
    C．充电时，阳极发生反应：4OH--4e-═2H2O+O2↑
    D．放电时，负极室发生反应：Fe+xH2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeOx+xH2，负极发生反应：H2+O2--2e-=H2O

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    13．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．使甲基橙呈红色的溶液：Na+、AlO2-、NO3-、CO32-
    B．由水电离产生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
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    D．含有0.1 mol•L-1 HCO3-全部的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、SCN-

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    10．常温下，下列物质能用铝制器皿盛放的是（　　）
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