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    【题目】下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是

    A. NaFB. NaClC. MgI2D. KBr

    【答案】C

    【解析】

    试题阳离子与阴离子的半径比值最小，则阳离子最小，阴离子最大。在所给物质的阳离子中，K+半径最大，其次是镁离子，钠离子最小；阴离子中碘离子的电子层数最多，所以碘离子的半径最大，所以排除D；A与B相比则氯离子的半径大于氟离子，排除A；C与B相比钠与镁是同周期元素，钠离子与镁离子的半径相差不大，但碘离子比氯离子的半径大的多，所以比值最少的是C，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

    B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

    C. 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

    D. 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

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    【题目】下列物质之间的反应没有明显反应现象的是（ ）

    A. 将CO2通入硝酸钡中

    B. 用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近

    C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳

    D. 将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验误差分析正确的是（ ）
    A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大
    B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
    C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
    D.测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ ， 现分别取100mL的两份溶液进行如下实验．
    ①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
    ②向甲溶液中通入过量CO2 ， 生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．
    ③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生．下列有关叙述正确的是（ ）
    A.由①可知原溶液存在离子为NH4+ ， 其浓度为0.03mol/L
    B.原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+ ， 一定含有Na+
    C.n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=3：1：10
    D.原溶液一定存在Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物M是中药狼把草的成分之一，它具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A.M的摩尔质量是180g/mol
    B.1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应
    C.1 mol M与足量NaHCO3反应能生成4 mol CO2
    D.M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“﹣”．高铁电池的总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述不正确的是（ ）
    A.放电时正极反应为：FeO +3e﹣+4H2O=Fe（OH）3↓+5OH﹣
    B.充电时阴极反应为：Zn（OH）2+2e﹣=Zn+2OH﹣
    C.放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
    D.标有“+”的接线柱充电时作阳极，放电时作正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO45H2O）．该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质．工艺流程为：

    部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表：

    沉淀物

    Al（OH）3

    Fe（OH）3

    Cu（OH）2

    Mg（OH）2

    Fe（OH）2

    pH

    5.2

    3.1

    6.7

    9.4

    9.7

    请回答下列问题：
    （1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？ ．
    （2）步骤②中的离子方程式（写出2个即可）：、 ．
    （3）步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式： ．
    （4）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是（填序号）．
    A．NaOH B．氨水 C．Cu2（OH）2CO3 D．Cu（OH）2 E．MgCO3
    （5）步骤⑦中用硫酸调节pH=2～3的原因是 ．
    （6）步骤⑧的分离方法步骤是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响．烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是(　　)

    A. 使O2浓度增加，反应加快B. 温度降低，反应减慢

    C. 使CO2 浓度增加，反应加快D. 压强降低，反应减慢

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