【题目】一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验中配制的稀硫酸标准液,然后用其滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液。下列有关说法中正确的是( )
A.实验中所用到的锥形瓶和容量瓶,在洗涤后均需要润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度的稀硫酸,最终氢氧化钠溶液浓度将偏大
C.滴定时,左手控制酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视滴定管内液面变化
D.中和滴定时,若在最后一次读数时俯视读数,则导致实验结果偏大
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【题目】在一定条件下有反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol.现有容积相同的甲、乙、丙三个定容容器。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所示:
容器 | SO2(mol) | O2(mol) | N2(mol) | Q(kJ) |
甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
根据以上数据,下列叙述不正确的是:
A. Q1<197
B. 在上述条件下,反应生成1molS03气体放热98.5kJ
C. Q2=Q3
D. Q3<Q1<2Q2
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【题目】关于NA下列说法正确的是
A. 常温常压下,17g羟基(—18OH)所含中子数为9NA
B. 0.1mol NH3溶于水形成的溶液中,微粒NH3·H2O和微粒NH4+的数目之和为0.1NA
C. 常温下电解饱和食盐水,当溶液pH值由7变为12时,电路中转移的电子数为0.01NA
D. 标准状况下,足量的甲烷与22.4LCl2(假设氯气完全反应)在光照条件下发生取代反应,形成C-Cl键的数目为NA
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【题目】在300 mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示:
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
下列说法正确的是( )
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B. 25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为0.5
C. 在80 ℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均0.5 mol/L,则此时v正>v逆
D. 80 ℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3 mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L
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【题目】下列实验方法或操作正确的是( )
A.用标准氢氧化钠溶液滴定待测醋酸,选用酚酞作指示剂
B.配制溶液时,将固体溶解在硫酸中,然后再加水稀释到所需的浓度
C.测定某溶液的pH时,用pH试纸蘸取待测液,然后和比色卡对比得出pH
D.将淀粉溶液加到饱和食盐水中,检验食盐是否是加碘食盐
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【题目】的溶液加水稀释100倍后,pH______填“”“”或“”,原因是______用离子方程式和必要的文字说明;pH相等的NaOH溶液与溶液,分别加热到相同的温度后溶液的pH______NaOH溶液的填“”“”或“”;
相等时,三种溶液中由大到小的顺序为______;
等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈 ______ 性,溶液中 ______ 填“”“”或“”;的氢氧化钠与的醋酸等体积混合后溶液呈______性,溶液中______ 填“”“”或“”;
,用溶液滴定某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。
为减小实验误差,由图可知滴定时指示剂应选用______填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”;
、B、C三点所示溶液导电能力最强的是 ______ 点对应的溶液;
,A点的离子浓度大小关系是 ______ .
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【题目】教材中给出了Na2O2与水反应的化学方程式,某学习小组通过实验研究Na2O2与水发反应机理
操作 | 现象 |
Ⅰ向盛有4.0g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水 | 剧烈反应,产生的气体能使带火星木条复燃,固体全部溶解后,得到的无色溶液a |
Ⅱ向溶液a中滴入两滴酚酞 | 溶液变红,10分钟后溶液颜色明显变浅,稍后,溶液变为无色 |
Ⅲ向溶液中加入少量MnO2粉末 | 又有大量气泡产生,产生的气体也能使带火星木条复燃 |
(1)Na2O2的电子式为 ______ ,很明显,实验证实了溶液a中H2O2的存在,应用同位素示踪原理可以表示反应的机理,写出Na218O2与H2O反应的化学方程式 ______ .
(2)操作Ⅱ中红色褪去的可能原因是 ______ .
(3)用反应测定溶液a中H2O2含量.取20.00ml溶液a,用稀 ______ 填化学式酸化,用0.002molL-1KMnO4溶液滴定,至终点时平均消耗10.00ml KMnO4溶液.滴定时KMnO4溶液应装在 ______ 填酸或碱式滴定管中,终点确定的方法是 ______ ,经计算溶液a中c(H2O2)= ______ molL-1
(4)向溶液a中滴加FeSO4溶液,发生反应的离子方程式为______ .
(5)向FeSO4溶液中加入一定量Na2O2固体,并以物质的量为2:1发生反应,反应中无气体生成,写出反应的离子方程式 ______ .
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【题目】下列说法正确的是( )
A. PH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍,稀释后PH=3
B. 室温 pH=3的醋酸溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性
C. 室温pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液,由水电离产生的c(H+)相同
D. 某温度下,水的离子积常数为1×10-12,该温度下PH=7的溶液呈中性
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【题目】开发新能源是解决环境污染的重要举措,其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料,可制作燃料电池.
已知:①
②
③.
甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ______ .
生产甲醇的原料CO和可由反应得到.
①一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图则 ______ 填“”、“”或“”,下同、B、C三点处对应平衡常数、、的大小顺序为 ______ .
②时,将和通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应,能说明该反应已经达到平衡状态的是 ______ 填序号.
.容器的压强恒定
.容器内气体密度恒定
正逆
单位时间内消耗同时生成
甲醇燃料电池简称由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注.DMFC工作原理如图2所示:通入a气体的电极是原电池的 ______ 极填“正”或“负”,其电极反应式为 ______ .
某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图3所示U形管中氯化钠溶液的体积为闭合K后,若每个电池甲烷用量均为标况,且反应完全,则理论上通过电解池的电量为 ______ 列式计算.法拉第常数,若产生的气体全部逸出,电解后溶液混合均匀,电解后U形管中溶液的pH为 ______ .
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