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(14分)用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为:

Na2SO3(s) + H2SO4(98%)==Na2SO4+ H2O + SO2

(1)根据实验需要,应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是__、__、__。

(2)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中,应采取的操作顺序是                        

(3)甲处导管的作用是                         

(4)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,测得装置Ⅲ增重了bg,则实验中SO2的转化率为    %(用含a、b的代数式填写)

(5)尾端球形干燥管的作用是                  

 

(1)B A E或B A C(3分)

(2)先加热催化剂再滴入浓硫酸(3分)

(3)平衡压强(3分)

(4)%(或者% )(3分)

(5)防止空气中的CO2及水蒸气干扰,造成误差(2分)

解析:

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?商丘二模)用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验.已知SO3的熔点是    16.8℃,沸点是44.8℃.已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为:
Na2SO3(s)+H2SO4(80%)Na2SO4+SO2↑+H2O(注:80%H2SO4具有浓硫酸的特性)

(1)根据实验需要,应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置.请从下图A~D装置中选择最合适的装置并将其序号填入下面的空格中.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是
B
B
A
A
D
D


(2)在实验中“加热催化剂”与“滴加浓硫酸”的操作,首先应采取的操作是
加热催化剂
加热催化剂

(3)有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象不明显,但又不存在气密性问题,请你推测可能的原因并说明相应的验证方法.
①原因
Na2SO3变质
Na2SO3变质
.验证方法
取待测试样于试管中,加适量的蒸馏水配成溶液,滴加足量的稀盐酸,再加入氯化钡溶液,如果有白色沉淀生成,则证明该亚硫酸钠已变质
取待测试样于试管中,加适量的蒸馏水配成溶液,滴加足量的稀盐酸,再加入氯化钡溶液,如果有白色沉淀生成,则证明该亚硫酸钠已变质

②原因
硫酸浓度较低
硫酸浓度较低
.验证方法
用洁净的玻璃棒沾取待测试样,滴到白纸上,如果不变黑,则证明该溶液不是浓硫酸
用洁净的玻璃棒沾取待测试样,滴到白纸上,如果不变黑,则证明该溶液不是浓硫酸

(4)将足量SO2通入含1.0mol次氯酸的溶液中,有1.204×1024个电子转移,生成两种强酸,该反应的化学方程式为
SO2+H2O+HClO═HCl+H2SO4
SO2+H2O+HClO═HCl+H2SO4

(5)用25.2gNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间将反应产生的SO2全部排出,测得装置Ⅲ增重了3.2g,则SO2的转化率为
75%
75%

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科目:高中化学 来源: 题型:

用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验.已知SO3的熔点是16,8℃,沸点是445.8℃.已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为:Na2SO3(s)+H2SO4(98%)═Na2SO4+H2O+SO2

(1)根据实验需要,应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置.请从下图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中.
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是
B
B
A
A
E(或C)
E(或C)


(2)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中,应采取的操作是
先加热催化剂再滴入浓硫酸
先加热催化剂再滴入浓硫酸

(3)将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中,可生成一种强酸和一种氧化物,若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式
SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2

(4)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,测得装置Ⅲ增重了bg,则实验中SO2的转化率为
1600a-25b
16a
1600a-25b
16a
%(用含a、b的代数式填写)
(5)尾端球形干燥管的作用是
防止空气中的CO2及水蒸气干扰,造成误差
防止空气中的CO2及水蒸气干扰,造成误差

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科目:高中化学 来源: 题型:

用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验.已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃.已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为:Na2SO3(s)+H2SO4(85%)→Na2SO4+H2O+SO2
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(1)根据实验需要,应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置.请从下图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中.
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是
 
 
 

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(2)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验中在:①加热催化剂;②滴加浓硫酸的顺序中,应采取的操作是先
 
 
(填编号).在制取SO3的过程中,若温度过高,SO2的转化率会
 
(填“升高”、“不变”或“降低”).
(3)有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象不明显,但又不存在气密性问题,请你根据以下推测的原因说明相应的验证方法.
①Na2SO3已变质.验证方法
 

②甲中用稀H2SO4代替浓H2SO4.验证方法
 

(4)用a mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,测得装置Ⅲ增重了b g,则实验中SO2的转化率为
 
%(用含a、b的代数式填写).

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科目:高中化学 来源:2010年河北省高二第二学期期中考试化学试题 题型:实验题

(14分)用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为:

Na2SO3(s) + H2SO4(98%)==Na2SO4 + H2O + SO2

(1)根据实验需要,应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是__、__、__。

(2)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中,应采取的操作顺序是                        

(3)甲处导管的作用是                         

(4)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,测得装置Ⅲ增重了bg,则实验中SO2的转化率为    %(用含a、b的代数式填写)

(5)尾端球形干燥管的作用是                  

 

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