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    4．钠与下列溶液反应既产生气体又产生沉淀的是（　　）
    A．KClB．Na2SO4C．FeCl3D．BaCl2

    分析 钠性质活泼，与盐溶液反应时，首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，有生成生成，则该沉淀应为难溶于水的碱，以此解答．

    解答 解：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，NaOH与KCl、Na2SO4、BaCl2都不反应，没有沉淀生成，与FeCl3反应生成Fe（0H）3沉淀，故选C．

    点评 本题考查元素化合物的性质，比较简单，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．SiO2能与HF反应，可用作光导纤维
    C．KAl（SO4）2易溶于水，可用作净水剂D．Fe2O3能与酸反应，可用作红色涂料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、SCN-
    B．在强碱性溶液中：K+、Na+、CO3-、AlO2-
    C．在盐酸溶液中：K+、Fe2+、SO32-、NO3-
    D．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子第一至第四电离如表所示：
    电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
    A5781 8172 74511 578
    B7381 4517 73310 540
    A通常显+3价，A的第一电离能小于B的第一电离能的原因．
    （2）PCl3的空间构型为，中心原子的杂化类型为sp3杂化．
    （3）某化合物的分子结构如图所示，接受孤电子对的成键原子基态的核外电子排布式为．其分子内不含有AC（填字母）．

    A．离子键   B．极性键   C．金属键  D．配位键    E．氢键   F．非极性键
    （4）氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，氮化硼与氮化铝晶体类型相同，氮化硼的熔点比氮化铝高 （填高或低），可能的原因是氮化硼与氮化铝均为原子晶体，且硼原子半径小于铝原子半径，B-N键键能大于Al-N键键能．
    （5）若氮化铝的密度为pgcm-3，则晶体中最近的两个A1原子的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}•\root{3}{\frac{164}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（阿伏伽德罗常数的值用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，此时CuSO4恰好电解完．设A池中原混合溶液的体积为200mL．
    （1）电源E为负极．
    （2）B池中第④极上的电极反应式为Ag-e-═Ag+．
    （3）通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为0.05mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，放电时，该电池的反应为 Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4．则下列叙述错误的是（　　）
    A．a 为电池的正极
    B．电池充电反应为 LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi
    C．放电时，a 极锂的化合价发生变化
    D．放电时，溶液中 Li+从 b 向 a 迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验操作正确且能达到预期目的是（　　）
    选项实验目的操作
    A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应
    B验证淀粉已水解向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热
    C比较Mg和Al的金属活动性强弱分别用镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中反应现象
    D除去苯中混有的苯酚向混合液中加入过量浓溴水，充分反应后，过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．SP杂化轨道由1个S轨道和1P轨道杂化而得的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将某烃在氧气中完全燃烧后，依次通过足量的浓H2SO4和碱石灰，浓H2SO4和碱石灰分别增重10.8g和22g，则该烃所有同分异构体的一氯取代物共有（不考虑空间异构）（　　）
    A．9种B．8种C．7种D．6种

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