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    硫酸亚锡（SnSO4）可用于镀锡工业．某小组设计SnSO4制备路线为：

    查阅资料：
    Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡
    （1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素同处ⅣA族，锡位于周期表的第     周期（1分）
    （2）操作Ⅰ是                过滤、洗涤等（2分）
    （3）溶解SnCl2粉末需加浓盐酸，原因是                                                  
    （4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②                                   
    （5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是                                      
    （6）酸性条件下，SnSO4与双氧水去反应的离子方程式是                                          
    （7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
    ②加入过量的FeCl3；
    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②生成的Fe2+，再计算锡粉的纯度，请配平方程式：
    FeCl2 +   K2Cr2O7 +   HCl =      FeCl3 +      KCl +     CrCl2+    
    32.（16分）（1）第五周期（1分）；  （2）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）；
    （3） 抑制Sn2+ 的水解（2分）；   （4）防止Sn2+ 被氧化（2分）；
    （5）SnCl2 + Na2CO3=" SnO↓+" CO2↑+ 2NaCl（3分，未写↓和↑符号共扣1分，未配平扣1分）
    （6）Sn2+ + H2O2 +2H+ = Sn4 + + 2H2O （3分，未配平扣1分）
    （7）③ 6  1  14  6   2   2  7 H2O（3分，化学式H2O给1分，系数全对2分）

    试题分析: 解：（1）锡元素与碳元素属于同一主族，处于ⅣA族，原子核电荷数为50，则：50-2-8-8-18=14，故Sn处于第五周期。
    （2）由流程图可知，操作Ⅰ是从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到。
    （3）由信息可知，SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在水解平衡SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解。
    （4）由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化； 
    （5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，反应方程式为：SnCl2 + Na2CO3=" SnO↓+" CO2↑+ 2NaCl。
    （6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水，离子方程式为：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O。
    （7）反应物中有H元素，所以在酸性条件下生成物必为H2O，所以根据的是电子守恒配平的方程式为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
    练习册系列答案
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    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Al(OH)3
    开始沉淀
    		2.3
    		7.5
    		3.4
    完全沉淀
    		3.2
    		9.7
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