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    10．下列图示实验正确的是（　　）
    A．测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积：
    B．验证Na和水反应为放热反应：
    C．制取干燥的氨气：
    D．收集H2

    分析 A．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应；
    B．Na和水反应放热，大试管中空气受热膨胀，U型管中红墨水左低右高；
    C．氨气能与浓硫酸反应；
    D．氢气的密度比空气的密度小．

    解答 解：A．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应，则不能利用排水法测定其体积，故A错误；
    B．由图可知，若U型管中红墨水左低右高，可知Na和水反应放热，大试管中空气受热膨胀，可验证放热反应，故B正确；
    C．氨气能与浓硫酸反应，不能选浓硫酸干燥，应选碱石灰，故C错误；
    D．氢气的密度比空气的密度小，则应利用向下排空气法，即应从短导管进入，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、气体的制备和收集、反应中的热效应等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用及评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列家庭小实验能成功的是（　　）
    A．用淬火处理后的缝衣钢针制钓鱼钩B．用食盐水除去热水瓶中的水垢
    C．用电池“锌皮”与食醋反应制氢气D．用加热的方法修补电木插座

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关说法正确的是（　　）
    A．漂白粉久置于空气中会增加漂白效果
    B．以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质
    C．蓝铜矿[Cu3（OH）2（CO3）2]也可表示为3CuO•2CO2•2H2O
    D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验叙述正确的是（　　）
      
    ①②③④
    A．实验①试管最终会充满水
    B．实验②试管中溶液变为血红色
    C．实验③试管中出现砖红色沉淀
    D．实验④CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如图所示）．

    （1）NaOH溶液喷成雾状的目的是增大气液反应物的接触面积，既加快反应速率又提高CO2的吸收率．
    （2）若使用1.0mol•L-1800mL的NaOH溶液吸收11.2L（标准状况下）的CO2，反应的离子方程式为5CO2+8OH-=2HCO3-+3CO32-+3H2O，所得溶液中，n（CO${\;}_{3}^{2-}$）、n（H2CO3）、n（H+）、n（OH-）的关系为n（CO32-）-n（H2CO3）-n（H+）+n（OH-）=0.3mol．
    （3）以CO2与NH3为原料可合成尿素[CO（NH2）2]．
    已知：①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H1=-159.47kJ•mol-1
    ②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+116.49kJ•mol-1
    ③H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ•mol-1
    试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-86.98kJ•mol-1．
    （4）以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的化学方程式为CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．现将1mol CO2和3mol H2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是BD．
    A．若保持恒温，当容器中n（CH3OH）：n（H2O）为1：1时，该反应已达平衡状态
    B．若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态
    C．若其他条件不变，升高温度，则平衡常数增大
    D．保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）将增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大．其中元素E的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物．请回答下列问题：
    （1）E的基态原子价层电子排布式为3d24s2．
    （2）AB2分子中，A的杂化类型为sp；在元素周期表中A、B及与两者紧邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）N＞O＞C；1个AB2分子中，含有2个π键和2个δ键．
    （3）AB2形成的晶体的熔点低于（填“高于”“低于”或“无法判断”）CD形成的晶体的熔点，原因是CO2形成的晶体属于分子晶体，NaCl属于离子晶体．
    （4）E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图1所示，其化学式为TiO2（用元素符号表示）．ED4是制取航天航空工业材料的重要原料．取上述橙红色晶体，放在电炉中，通入D2和A的单质后高温加热，可制得ED4，同时产生一种造成温室效应的气体，写出反应的化学方程式：TiO2+C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+CO2

    （5）由c、D两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”． 如图2、3所示为C、D形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：若a=5.6×10-8cm，则该晶体的密度为2.2g•cm-3．（精确到小数点后1位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸：AlO2-+H++H2O=A1（OH）3↓
    B．碳酸氢钠溶液与少量的石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C．向三氯化铁溶液中加入过量铜屑：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
    D．用NaOH溶液吸收少量Cl2气体：OH-+Cl2=Cl-+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．氨水加水稀释后，溶液中c （NH3•H2O）/c （NH4+）的值减小，c （H+）增大
    B．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差
    C．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次增强
    D．加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变，所得固体为氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是（　　）
    实验操作设计现象记录结论解释
    A将少量浓硝酸逐滴加入Cu
    和稀硫酸的混合物中    		产生红棕色气体硝酸被还原为NO2
    B用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯
    上加热    		铝箔熔化但并不滴落熔点：Al2 O3＞Al
    C向某氯化亚铁溶液中加入
    Na2O2粉末    		出现红褐色沉淀加入Na2O2粉末前，原氯化
    亚铁溶液已经变质
    D向紫色石蕊试液中持续长时
    间通人氯气    		溶液先变红，最后变
    为无色    		氯气有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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