下列实验操作中.先后顺序正确的是 A．在进行中和滴定是.先固定沉定管.后润洗.装液B．测定硫酸铜晶体的结晶水含量时.先称取一定量的晶体.后放入坩埚C．为检验酸性溶液中的Cl-和SO42-.先加硝酸银溶液.滤去沉淀后加硝酸钡溶液D．实验室抽取干燥纯净的氯气时.先使氯气通过饱和食盐水.后通过浓硫酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列实验操作中，先后顺序正确的是（）

A．在进行中和滴定是，先固定沉定管，后润洗、装液

B．测定硫酸铜晶体的结晶水含量时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚

C．为检验酸性溶液中的Cl^－和SO₄²^－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液

D．实验室抽取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）（1）在定量实验中，采用下列操作会导致实验结果偏低的是（填序号）。
A．中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
B．配制100mL 2

mol/L的NaCl溶液，以胶头滴管加水定容时，液面稍超出容量瓶刻度线，反复摇匀后，凹液面最低点恰好与刻度线相切
C．测定硫酸铜晶体结晶水含量，加热并搅拌时，有少量固体溅出。
D．称取一定质量无水碳酸钠粉末，用稀盐酸滴定（用甲基橙作指示剂），测定盐酸浓度。酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用待装液润洗，立即装液、滴定。
（2）下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是（填序号）
A．配制100mL 1．00mol/L的NaCl 溶液时，可用托盘天平准确称取5．85g NaCl
固体
B．某无色溶液中加入盐酸产生无色无味气体且能使澄清石灰水变混浊的气体，则
该溶液中一定含有大量的HCO₃^-
C．制备Fe(OH)₃胶体时，应往沸水中加饱和的FeCl₃溶液，并继续加热到溶液呈
红褐色为止
D．除去蛋白质中混有的少量NaCl，加AgNO₃溶液后过滤
E．在中学“硫酸铜晶体里的结晶水含量的测定”实验中，至少需要进行四次称量操
作
F．测定中和热实验中，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度，NaOH溶液
的起始温度和反应后溶液的最高温度
（3）根据右图描述回答下列问题：

①关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”）
②关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？
（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”），判断理由是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（15分）
在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得ag含CaC₂90%的样品与水完全反应产生的气体体积bL。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC₂的质量分数，请回答下列问题：

（1）CaC₂和水反应的化学方程式是      。
（2）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是                                    。
（3）本实验中测量气体体积时应注意的事项有                     。
（4）如果电石试样质量为cg，测得气体体积为dL，则电石试样中CaC₂的质量分数计算式w（CaC₂）＝          。（杂质所生成的气体体积忽略不计）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（16分）有一种催化剂为铁的常见的氧化物，为探究该氧化物的成分：
（一）某同学将适量稀硝酸加入少许样品中加热溶解；取少许所得溶液，滴加KSCN溶液，出现红色，由此得出该氧化物中铁元素为+3价，你认为该结论（合理或不合理），理由：。
（二）请你完成对该铁的氧化物成分的探究分析：
提出对该氧化物的合理假设：
a.假设1：；b.假设2：假设该氧化物为FeO;c.假设3：。
（三）[设计方案证明上述假设，选择合适的仪器和药品]
（四）[实验过程以及结论分析]：（请填写空格①和②）

实验操作	预期现象与结论
步骤1：用滴管取一定量3mol·L^-1H₂SO₄于试管中，加热煮沸数分钟除去溶于其中的氧气
步骤2：用药匙取少量样品于试管中，用滴管加入适量除去氧气的3mol·L^-1H₂SO₄并加热，充分反应得A溶液	固体溶解，溶液颜色有变化
步骤3：取少许A溶液于试管中，滴加1—2滴20%KSCN溶液，振荡	①
步骤4：另取少许A溶液于试管中，滴加1—2滴0.2mol·L^-1KMnO₄溶液，振荡	②

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（共15分）I（8分）(1)（4分）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图所示的实验。
甲、乙两同学可通过观察，定性比较得出结论。观察两同学的方案，你认为（填“甲”或“乙”）更合理。理由是。

(2) （4分）丙同学另外设计了如下实验验证过氧化氢酶对H₂O₂分解的作用（新鲜鸡肝片中含有过氧化氢酶）：
①在试管A中加入3%的双氧水5 mL，再加入新鲜的鸡肝片1 g，有气体产生；
②在试管B中加入3%的双氧水5 mL，再加入煮熟的鸡肝片1 g，无气体产生；
③在试管C中加入3%的双氧水3 mL和10%的H₂SO₄2 mL，再加入新鲜的鸡肝片1 g，无气体产生。
由上述实验得到的结论是
_______________________________________________________________________，
_______________________________________________________________________。
写出①中产生气体的化学方程式：_____________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某化学兴趣小组的同学，在学习了高中化学第三册中有关草酸的性质，查阅了大量资料，获得了草酸的一些信息，整理出下表：

（1）草酸晶体	分子式	H₂C₂O₄·2H₂O	颜色	无色晶体
	熔点	100.1℃	受热至100.1℃时失去结晶水，成为无水草酸。
（2）无水草酸	结构简式	HOOC—COOH	溶解性	能溶于水或乙醇
	特性	大约在157℃升华（175℃以上发生分解）。
	化学性质	H₂C₂O₄+ Ba(OH)₂ =BaC₂O₄↓+ 2H₂O
		HOOC—COOH ^>175℃ CO₂↑+CO↑+H₂O↑

该组同学依据上表设计了一套如下图所示的实验装置，欲通过实验验证无水草酸受热分解的产物，并利用反应产生的CO气体来还原铁的某种氧化物(Fe_xO_y)，以确定Fe_xO_y的组成。

请回答下列问题：
（1）实验所需的仪器装置如上图所示，各装置的连接顺序为：
e接    、     接     、     接     、     接 h 。
（2）该组同学进行了下列实验操作：
①点燃B处的酒精灯；
②检查实验装置的气密性并装入药品；
③反应结束后，先熄灭B处的酒精灯，继续通入气体直到B中固体全部冷却后，再熄灭c处的酒精灯；
④点燃c处的酒精灯，开始反应，在装置E的i口处收集一试管气体，验纯；
⑤点燃尖嘴i处的酒精灯。
正确的实验操作顺序是：                                          。
（3）收集气体验纯的目的是                                            。
D装置中澄清石灰水的作用是                                          。
E装置中澄清石灰水的作用是                                          。
（4）反应完全后，该组同学进行数据处理。反应前，称得硬质玻璃管的质量为54.00 g，样品Fe_xO_y的质量为7.84 g；反应后，称得硬质玻璃管与剩余固体的总质量为59.60g（其质量经同样操作后也不再发生变化），则样品Fe_xO_y中，x:y=          。
（5）本实验有没有不妥之处？如果有，请答出改进的方案；若无，此问可不必答。
                                                        。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（15分）MnO₂在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn²⁺，它还对H₂O₂的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO₂的性质。
（1）该小组设计了如下3个方案以验证MnO₂的氧化性，可行的是　　　　　　　。
A．把MnO₂固体加入到FeSO₄溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
B．把MnO₂固体加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
C．把MnO₂固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
（2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO₂的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO₂固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比试验。

该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　。
写出在酸性条件下，MnO₂氧化I^－的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。
（3）欲探究MnO₂的催化效果，需要用30%的H₂O₂溶液（密度近似为1g/cm³）配制浓度3%的H₂O₂溶液（密度近似为1g/cm³）100mL。其配制方法是：用量筒量取　 mL30%H₂O₂溶液放入　　　　（填仪器名称）中，再加入一定量的水，搅拌均匀。
（4）在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5 mL 3%的H₂O₂溶液中，发现产生了大量气泡。该小组查阅到KI与H₂O₂可发生如下反应：2KI＋H₂O₂＝KOH ＋I₂，认为有可能是反应产物I₂起了催化H₂O₂分解的作用。请设计一个简单实验证明该假设是否正确。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取干燥的氯气，下列仪器中不需要用到的是（填序号）。
a．长颈漏斗 b．圆底烧瓶 c．温度计 d．酒精灯 e．洗气瓶 f．烧杯

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验能获得成功的是（）

A．苯和浓溴水用Fe作催化剂制溴苯

B．氯乙烷与NaOH溶液共热，水解后加入AgNO₃溶液检验Cl^-

C．CH₄和Cl₂光照制得纯净的CH₃Cl

D．乙烯通入含Br₂的CCl₄溶液制得CH₂BrCH₂Br

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：

步骤Ⅰ：称取0.4g花生油样品，置于干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使花生油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。
步骤Ⅱ：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动。30min后，小心地打开玻
璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL（足量）和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。
步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol·L^－¹Na₂S₂O₃溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。
测定过程中发生的相关反应如下：

①

＋IBr →

  ②IBr＋KI＝I₂＋KBr   ③I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－
请回答下列问题：
（1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应使用
              （填仪器名称）。
用方程式表示碘瓶必须干燥的原因                                    。
（2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是                              。
（3）步骤Ⅲ中所加指示剂为              ，滴定终点的现象                                   。
（4）反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，则所需操作有                    。
（5）若步骤III中消耗Na₂S₂O₃溶液为 V mL，要想把该花生油转化为硬化油，4g该花生油最多消耗标准状况下的氢气                                   L。

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