分析 某强酸性溶液X,则溶液中不存在弱酸根离子CO32-、SiO32-,溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C,则溶液呈存在SO42-,不存在和硫酸根离子反应的Ba2+,C是BaSO4;
酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性,所以溶液中Fe2+和NO3-不能共存,加入硝酸钡产生气体,则溶液中存在Fe2+,不存在NO3-,A是NO;
溶液B中加入氢氧化钠溶液时,产生气体F,则溶液中含有NH4+,F是NH3,产生沉淀,则溶液中存在Fe3+,沉淀G是Fe(OH)3,氢氧化铁和盐酸反应生成FeCl3,则J是FeCl3,溶液H中通入过量二氧化碳生成沉淀,则溶液中存在Al3+,沉淀K是Al(OH)3,溶液L是NaHCO3;
A是NO,则D是NO2,二氧化氮化和水反应生成硝酸和NO,则E是HNO3,硝酸和氨气反应生成硝酸铵,则I是NH4NO3,以此来解答.
解答 解:某强酸性溶液X,则溶液中不存在弱酸根离子CO32-、SiO32-,溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C,则溶液呈存在SO42-,不存在和硫酸根离子反应的Ba2+,C是BaSO4;
酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性,所以溶液中Fe2+和NO3-不能共存,加入硝酸钡产生气体,则溶液中存在Fe2+,不存在NO3-,A是NO;
溶液B中加入氢氧化钠溶液时,产生气体F,则溶液中含有NH4+,F是NH3,产生沉淀,则溶液中存在Fe3+,沉淀G是Fe(OH)3,氢氧化铁和盐酸反应生成FeCl3,则J是FeCl3,溶液H中通入过量二氧化碳生成沉淀,则溶液中存在Al3+,沉淀K是Al(OH)3,溶液L是NaHCO3;
A是NO,则D是NO2,二氧化氮化和水反应生成硝酸和NO,则E是HNO3,硝酸和氨气反应生成硝酸铵,则I是NH4NO3,
(1)由上述分析可知,强酸性条件即可判断溶液X中一定含SO42-、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+,一定不存在的离子有Ba2+、NO3-、CO32-、SiO32-,
故答案为:SO42-、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+;Ba2+、NO3-、CO32-、SiO32-;
(2)亚铁离子和硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水,离子反应方程式为:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,
故答案为:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O;
(3)氢氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,氢氧化铁为红褐色沉淀,氯化铁溶液呈黄色,所以看到的现象是:红褐色沉淀逐渐溶解,溶液变为黄色,
故答案为:红褐色沉淀溶解,溶液呈黄色;
(4)⑦中生成沉淀K的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,故答案为:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;
(5)若转化③中,NO2、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成HNO3,该反应方程式为:4NO2+2H2O+O2=4HNO3,则反应中D与O2的物质的量之比为4:1,
故答案为:4:1;
(6)转化④中铝离子和过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,离子方程式为:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,
故答案为:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.
点评 本题考查无机物的推断,为高频考点,把握物质的性质、常见离子之间反应与现象推断物质为解答的关键,侧重分析与推断能力的考查,注意元素化合物知识与实验的结合,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | I->Fe2+>Cl->SO2 | B. | Cl2>Fe3+>I2>SO2 | C. | Fe2+>I->Cl->SO2 | D. | Cl2>Fe3+>SO2>I2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 从a到c,醋酸的电离始终受到促进 | |
B. | 从b→c的过程中,既存在着pH=7的点,也存在着溶液中水所电离出的c(H+)=10-7的点 | |
C. | b点:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) | |
D. | a、d对应的纵坐标数值分别是:>10-12、>10-7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 为了增强其氧化性,在配制时加入一定浓度的盐酸 | |
B. | 该物质在反应中可以被还原,也可以被氧化 | |
C. | 可用酸化的KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯 | |
D. | KMnO4中Mn元素为其最高价+7,故含有最高价元素的化合物,均有强氧化性,如浓硫酸、浓硝酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,1mol H2O的体积约为22.4L | |
B. | 106g Na2CO3含有的Na+离子数为2 NA | |
C. | 常温常压下,1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L | |
D. | 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,通常用6.02×1023表示 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH,发现二者的pH 之和为14 | 常温下,醋酸和氨水的电离平衡常数相等 |
B | 向均盛有2mL5% H2O2 溶液的两支试管中分别滴入0.2mol•L-1 FeCl3,和0.3mol.L-1CuCl2 溶lmL,前者生成气泡的速率更快 | 催化效果:Fe3+>Cu2+ |
C | 向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条,产生气泡的速率会先加快再减慢 | 反应刚开始时,醋酸电离平衡正移,c(H+)增大 |
D | 向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2CO3溶液,观察到无明显现象. | H3BO3的酸性弱于H2CO3 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①点时:c(ClO2-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) | |
B. | ②点时:c(Na+)=c(ClO2-) | |
C. | ③点时:c(H+)=c(OH-)+c(HClO2) | |
D. | 滴定过程中可能出现:c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+) |
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