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    下列实验装置图正确的是
    B

    【错解分析】此类题为经典题型，错选的原因是搞不清每个制备装置中仪器的作用，平常训练要认真注意课本中的每个演示实验和学生实验。
    【正解】A项中制乙烯的温度计应插入液面以下以测溶液的温度；C项中没有除杂装置；D项收集乙酸乙酯时导管不能插入液面以下。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。
    （1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②_____________。
    （2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式____________。

    （3）B中的现象是：____________；C的作用是：_______________。
    （4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）过碳酸钠（Na2CO3·3H2O2），有固体双氧水的俗称，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，过碳酸钠的某生产流程如下图所示。已知：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2  △H<0；回答下列问题：

    （1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是(填序号)                 。  
    A．FeCl3溶液B．H2SC．稀硫酸D．NaHCO3溶液
    （2）已知产物C是一种常用氮肥，则其化学式为                         ，
    反应①的总反应方程式为                                               。
    （3）该生产流程中可循环使用的物质是             。
    （4）生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是         　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。
    请回答下列问题：
    （1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为                       ；

    （2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
    实验序号
    		待测NaOH溶液的体积/mL
    		0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
    滴定前刻度
    		滴定后刻度
    1
    		25.00
    		0.00
    		26.11
    2
    		25.00
    		1.56
    		31.30
    3
    		25.00
    		0.22
    		26.31
    选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为                   （小数点后保留四位）；
    （3）下列哪些操作会使测定结果偏高              （填序号）。
    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
    C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
    （4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
    ① Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝ ―24.8 kJ?mol-1
    ② 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H＝ ―47.2 kJ?mol-1
    ③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H＝ +640.5 kJ?mol-1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
    __________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    欲在室温和1.01×105Pa条件下测定镁的原子量。请利用图给定的仪器（盛放镁条的隔板有小孔）组装成一套实验装置（每种仪器只允许用一次）。

    请回答下列问题：
    （1）假设气流方向为左→右，则各仪器的接口连接的先后顺序为（用小写字母填写）______。
    （2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：① 待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量简C中水的体积（若假定将测定的体积换算成标准状况下为VmL）；② 擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假定其质量为mg），并将其投入试管B中；③ 检查各装置的气密性；④ 旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。上述几步操作的先后顺序是______。
    （3）根据实验数据可算出镁的相对原子质量，其数字表达式为________。
    （4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所测镁的相对原子质量数据（填偏高、偏低或无影响）________。
    （5）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据（填偏高、偏低或无影响）_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（  ）
    A．没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中
    B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
    C．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
    D．定容时仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室要配制1.84 mol·Ｌ-1的稀硫酸500mL，回答下列问题：
    （1）需要98%密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸           mL
    （2）配制时，必须使用的仪器有                   (填代号)
    ①烧杯　②50 mL量筒　　③100 mL量筒   ④1000 mL容量瓶 ⑤500 mL容量瓶
    ⑥托盘天平(带砝码)  ⑦玻璃棒  还缺少的仪器是 　                        。
    （3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是           、               。
    （4）下列操作的顺序是（用字母表示）                                         。
    A. 冷却   B.量取   C.洗涤两次   D.定容   E.稀释   F.摇匀   G.转移
    （5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有　        　　　(填序号)。
    A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液     B. 长期贮存溶液
    C. 用来加热溶解固体溶质               D. 作为反应容器
    （6）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
    ① 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数                                     
    ② 转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒                                     
    ③ 定容时，俯视读数                                                 
    ④ 定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0.15mol MnO2和50ml 12mol·L－1浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应可制得氯气的物质的量为（   ）
    A．等于0.15molB．大于0.15molC．小于0.15molD．以上结论都不对

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    请回答下列问题：
    （1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为_______________________________；得到滤渣1的主要成分为___________________。
    （2）第②步加H2O2的作用是________________，使用H2O2的优点是            
                             ；调溶液pH的目的是使          生成沉淀。
    （3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是                    。
    （4）由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：

    上述三种方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________；从原子利用率角度考虑，________方案更合理。
    （5）探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用cmol·L－1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu2+＋H2Y2－＝CuY2－＋2H+
    写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w＝ ________________ ；下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
    a．未干燥锥形瓶   
    b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡   
    c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

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