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    20．下列各组化合物中，所含化学键类型完全相同的是（　　）
    A．CaCl2和Na2O2B．NaOH和CCl4C．CO2和MgCl2D．NaOH和NaClO

    分析 A．氯化钙中只含有离子键，而过氧化钠中含有离子键和共价键；
    B．氢氧化钠中含有离子键和共价键，四氯化碳分子中只含有共价键；
    C．二氧化碳分子中只含有共价键，而氯化镁中只含有离子键；
    D．氢氧化钠中含有离子键和极性键，而次氯酸钠中含有离子键和极性键．

    解答 解：A．CaCl2和Na2O2，前者只含有离子键，而过氧化钠中含有离子键和非极性键，二者含有的化学键类型不完全相同，故A错误；
    B．NaOH和CCl4：NaOH中含有离子键和极性键，四氯化碳中只含有极性键，二者含有的化学键类型不完全相同，故B错误；
    C．CO2和MgCl2：前者只含有极性键，而后者含有离子键和极性键，二者含有的化学键类型不完全相同，故C错误；
    D．NaOH和NaClO中都含有离子键和极性键，二者含有的化学键类型完全相同，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化合物与化学键类型的关系，题目难度不大，明确常见化学键类型及区别为解答关键，注意掌握离子化合物、共价化合物与含有离子键、共价键的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C、D四种主族元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．
    请回答下列问题：
    （1）A元素在周期表中的位置为第三周期第VIA族
    （2）A、D两种元素的原子半径由大到小的关系是r（Ca）＞r（S）（分别填元素符号）
    （3）试写出C元素的离子结构示意图：
    （4）B元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4，C、D元素最高价氧化物对应水化物的碱性的强弱KOH＞Ca（OH）2（分别填化学式）．
    （5）能够生成气态氢化物的稳定性HCl＞H2S，（分别填化学式）
    （6）A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为H++OH-=H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列递变规律中，正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al、S的还原性依次增强
    B．O、S、Na、K的原子半径依次增大
    C．H2S、PH3、HCl、HF的热稳定性依次增强
    D．Mg（OH）2、Al（OH）3、KOH、Ca（OH）2的碱性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．镁空气电池具有比锂电池更好的安全性和更低的成本，主要用于备用电源、军事应用，其工作原理如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．放电时Mg在负极被ClO4-氧化
    B．正极的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．电池总反应为2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2
    D．理论上外电路流过1mol电子时电池总质量增加8.0g

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    15．某有机物1.5克在氧气里完全燃烧，生成0.1摩尔水和1.68升（标况）二氧化碳．该有机物的蒸气对空气的相对密度是2.07，求其分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．H2在工农业生产过程中有着重要的作用．
    （1）工业上用电解饱和食盐水的方法制取H2，该反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
    （2）如图1是为LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，

    则由LiH、B与H2反应得到LiBH4的热化学方程式为2LiH（s）+2B（s）+3H2（g）═2LiBH4（s）△H=-200kJ•mol-1．
    （3）图2为25℃水浴时每克不同配比的Al-LiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系图．下列说法正确的是ABC（填字母）．
    A．25℃，无LiBH4时，Al与水不反应
    B．25℃，纯LiBH4与水反应产生氢气
    C．25℃，Al-LiBH4复合材料与水反应时，Al也参与了反应
    D．25℃，Al-LiBH4复合材料中LiBH4含量越高，反应得到氢气越多
    （4）图3是LiBH4-H2O2-LiOH燃料电池示意图．A、B皆为惰性电极，左右池间有阳离子交换膜．该电池工作时，正极附近溶液的[OH-]增大．（填“增大”、“减小”或“不变”），负极的电极反应式为BH4--8e-+8OH-═BO2-+6H2O．外电路中每通过1mol 电子，将消耗17g过氧化氢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在阿富汗战争和伊拉克战争中美军士兵佩带的头盔、防弹背心和刚性前后防护板能够有效防御子弹和炮弹碎片，它们在战争中保住了许多美军士兵的生命．新型纤维不久将有望取代使用了数十年的凯夫拉纤维，成为未来防弹装备的主要制造材料．M 5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，下面是M 5纤维的合成路线（部分反应未注明条件）：

    已知：当反应条件为光照且与X 2反应时，通常是X 2与烷或苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应，而当反应条件为催化剂存在且与X 2反应时，通常为苯环上的H原子直接被取代．根据上述合成M 5纤维的过程，回答下列问题：
    （1）合成M 5的单体G的结构简式为，F的含氧官能团的名称有羧基、（酚）羟基．
    （2）在①～⑦的反应中，不属于取代反应的是③④，②的反应条件是氢氧化钠水溶液/△．
    （3）生成A的同时可能生成的A的同分异构体为．
    （4）1mol的C和足量新制的氢氧化铜悬浊液反应可以生成2mol砖红色沉淀．
    （5）1mol的F和Na 2CO 3溶液反应最多消耗Na2CO34mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如图所示：

    （1）电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用CuSO4溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4和Cu-2e-═Cu2+．
    （2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是将阳极泥粉碎，逆流焙烧等，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有CuO（填化学式）．
    （3）完成操作Ⅰ的主要步骤：蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥．
    （4）写出用SO2还原AuCl4-的离子反应方程式：2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+．
    （5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法：用滤液2溶解碱浸渣．
    （6）用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）[已知298K时，Ksp（PbCO3）=1.46×10-13，Ksp（PbSO4）=1.82×10-8]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子个数之比为1：1共价化合物的是（　　）
    A．3和17B．1和8C．6和8D．1和9

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