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    根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（　　）
    A、锂、钠、钾的原子半径逐渐增大
    B、钠比镁活泼
    C、溴单质的氧化性比氯气强
    D、氢氧化钠比氢氧化钾的碱性强
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；
    B、同一周期，原子序数越大，金属性越弱；
    C、同一主族，原子序数越大，单质氧化性越弱；
    D、金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越强．
    解答： 解：A、同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子序数Li＜Na＜K，故A正确；
    B、同一周期，原子序数越大，金属性越弱，原子序数Na＜Mg，故B正确；
    C、同一主族，原子序数越大，单质氧化性越弱，原子序数Br＞Cl，故C错误；
    D、金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性K＞Na，故D错误，
    故选AB．
    点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，本题注意元素的金属性、非金属性以及对应单质、化合物的性质的递变规律和比较角度．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4（s） 时刻测得各物质的浓度如表．据此下列结论正确的是（　　）
    测定时刻/st1t2t3t4
    c（A）/（mol?L-1）6322
    c（B）/（mol?L-1）53.533
    c（C）/（mol?L-1）12.533
    A、在t3时刻反应已经停止
    B、A的转化率比B的转化率低
    C、在容器中发生的反应为：A+2B?C
    D、在t2～t3内A的平均反应速率为（
    1
    t3-t2
    ）mol/L?s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应A+3B?2C+2D，在不同条件下反应速率最快的是（　　）
    A、VA=0.5mol/L?s
    B、VB=0.6mol/L?s
    C、VC=0.8mol/L?s
    D、VD=2mol/L?min

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列固体投入盐酸中，没有气体产生的是（　　）
    A、Na
    B、Na2O
    C、Na2O2
    D、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示正确的是（　　）
    A、N2的电子式：
    B、CS2分子的球棍模型：
    C、邻羟基苯甲酸的结构简式：
    D、苯的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    北京时间2月25日凌晨，服役了27年的“发现”号航天飞机从美国肯尼迪航天中心发射升空，开始了为期11天的“谢幕之旅”．并于北京时间27日3时14分，成功绝唱对接国际空间站．发现号航天飞机上有各式各样电池电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（　　）
    A、太阳能电池的主要材料为二氧化硅
    B、锌锰干电池工作原理与太阳能电池工作原理相同
    C、氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原
    D、锂离子电池优点是提供相同的电量所需的金属质量小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SF6是一种优良的绝缘气体材料，分子结构中只存在S-F键．已知：1molS（s）转化为气态硫原子时吸收能量280kJ，形成1molF-F、S-F键需放出的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）=SF6（g）的反应热△H为（　　）
    A、-720kJ/mol
    B、+430kJ/mol
    C、-450kJ/mol
    D、-1220kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，14 g N2含有的分子数为0.5NA
    B、0.1mol/L的NaOH溶液中含钠离子数为0.1NA
    C、6.72L NO2与足量H2O反应，转移的电子数为0.1NA
    D、0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应生成H2的物质的量为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3?bH2O2．现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO2粉末，充分反应后生成672mL气体（标准状况）．反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A．现向三份体积为10mL、浓度为c  mol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如表所示：
    实验序号ⅠⅡⅢ
    滴加溶液A的体积/mL5.010.015.0
    生成气体的体积/mL（标准状况）44.889.6112
    （1）稀硫酸的物质的量浓度c=
     
     mol/L．
    （2）计算确定过碳酸钠的化学式．
    （3）工业上常以所含活性氧的质量分数[w（活性氧）=
    16n(H2O2)
    m(样品)
    ×100%]来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品．现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参与后面的氧化还原反应）溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗33.00mL，试计算判断该样品是否为优等品．（已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）

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