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    19．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中属于合金的是（　　）
    A．钢B．水银C．金刚石D．四氧化三铁

    分析 根据合金的定义与特点进行解答．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．

    解答 解：A．钢是铁和碳的混合物，属于合金，故A正确；
    B．水银是单质，不属于合金，故B错误；
    C．金刚石是碳的单质，不属于合金，故C错误；
    D．四氧化三铁是纯净物，不属于合金，故D错误．
    故选A．

    点评 本题主要考查了合金的定义，难度不大，合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．同温同压下，H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不相同
    B．用pH试纸测定新制氯水的pH
    C．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H1
    ②2H2（g）+O2 （g）═2H2O（1）△H2，则△H1＜△H2
    D．在中和滴定实验中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于化学反应限度的说法中正确的是（　　）
    A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度
    B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的所有物质的反应速率均相等
    C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再变化
    D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．1100℃时，在体积为5L的密闭容器中，发生可逆反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）并达到平衡，请完成下列各题：
    （1）上述反应中涉及的非金属元素原子的半径从大到小的顺序为S＞O＞H，非金属性最强的元素原子的电子排布式，其电子的自旋方向共有2种．
    （2）该反应中O、S属于同主族元素，比较它们的单质的氧化性2H2S+O2=2S↓+2H2O（用化学方程式表示），写出Na2O的电子式，比较Na2O和Na2S的熔点高低：Na2O＞Na2S．
    （3）上述平衡的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$．
    降低温度，K值减小，则正反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （4）能判断反应达到平衡状态的依据是BC（填序号）．
    A．混合气体的压强不变                   B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的平均相对分子质量不变       D．各气体的浓度相等
    （5）若初始时加入的Na2SO4为2.84g，10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45%，V（H2）=27.7.2×10-4mol/（L•min），．平衡后，向容器中充入1molH2，平衡向正反应方向（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”），重新达到平衡后，与原平衡相比，H2的体积百分含量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关性质的比较中，正确的是（　　）
    A．还原性Cl-＞Fe2+B．熔点Al2O3＞Al
    C．稳定性Fe（OH）2＞Fe（OH）3D．碱性Al（OH）3＞NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．E的产量是衡量一个国家石油化工水平发展的标志，F为高分子化合物，能进行如图所示的反应．

    （1）请写出E的电子式．
    （2）下列反应的化学方程式：（要求有机物必须写结构简式）
    反应②：CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$ CH3CH2OH 反应类型加成反应．
    反应④：2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$ 2 CH3CHO+2H2O反应类型氧化反应．
    反应⑤：nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$反应类型加聚反应．
    （3）比较反应①剧烈程度＜（填＞、=或＜）钠和水反应的烈程度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
    A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓          CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
    B．CO32-+2H+═CO2↑+H2O            BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
    C．Ca2++CO32-═CaCO3↓           Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
    D．H++OH-═H2O                  Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（　　）
    A．常温常压下，28 g N2所含有的原子数目为2NA
    B．室温下，22.4 L的 H2中所含分子数为NA
    C．标准状况下，1 mol H2O所占的体积约为22.4 L
    D．常温常压下，24 g Mg与足量的盐酸完全反应转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），反应结果并不改变的是（　　）
    A．Na和O2B．Cu和硝酸C．Cu和硫酸D．Al和NaOH

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