Question

【题目】在25℃时，用一定浓度NaOH溶液滴定醋酸溶液，滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如下图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计)下列说法正确的是

A.a→b过程中，水的电离程度不断增大

B.d点对应的溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

C.c→d过程中，溶液导电性增强的主要原因是c(OH-)和c(Na+)增大

D.根据溶液pH和导电能力的变化可判断：V2>V3

Answer 1

【答案】B

【解析】

溶液pH值与氢离子浓度有关，NaOH和醋酸恰好完全反应时，溶质为醋酸钠，显碱性，即恰好完全反应的点在a点的右边且在pH突变范围内(b点左边)，所以，V2时溶液为醋酸钠和醋酸的混合溶液；该滴定过程中，导电能力与离子总浓度有关，d点导电能力出现“拐点”，则V3时醋酸与NaOH恰好完全反应，溶质为醋酸钠，据此回答问题。

A．结合分析可知，a点时，溶质为醋酸钠和醋酸，恰好完全反应的点在a点和b点之间，假设为e点，则a点(醋酸钠和醋酸)到e点(醋酸钠)，水的电离程度增大，e点(醋酸钠)到b点(醋酸钠和NaOH)，水的电离程度减小，A错误；

B．d点溶质为CH3COONa，存在物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，B正确；

C．d点溶质为CH3COONa，则c点(CH3COONa和CH3COOH)→d点(CH3COONa)溶液导电性增强的主要原因是c(CH3COO) 和c(Na+)增大，C错误；

D．结合分析可知，加入V2mLNaOH溶液时，pH=7 ，醋酸还没中和完，加入V3mLNaOH溶液时，醋酸恰好中和完，V2< V3，D错误；

答案选B。