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    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）

    A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

    B.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

    C.MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)Mg(s)

    D.N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)

    【答案】D

    【解析】

    A．铁与氯气反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，所以Cl2(g)FeCl2(s)转化不能实现，故A错误；

    B．硫在氧气中点燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B错误；

    C．氯化镁与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，所以Mg(OH)2(s)Mg(s)转化不能实现，故C错误；

    D．氨气、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠，为侯氏制碱法的反应原理，故D正确；

    故答案选D。

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    【题目】在d能级中电子排布成，而不排布，遵循的是（ ）

    A.能量最低原则

    B.泡利不相容原理

    C.基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序

    D.洪特规则

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应2A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)，经4min后达平衡，测得D的浓度为1.0 mol·L－1，c(A) : c(B)＝2 : 3，以C表示的平均速率υ(C)＝0.125 mol·L－1·min－1，下列说法不正确的是

    A. 反应速率υ(A)＝0.25 mol·L－1·min－1

    B. 该反应方程式中，x＝1

    C. 4 min时，B的物质的量为2 mol

    D. 该反应的平衡常数K＝1/3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

    A. 原子半径：W<X

    B. 常温常压下，Y单质为固态

    C. 气态氢化物热稳定性：Z<W

    D. X的最高价氧化物的水化物是强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    试回答下列问题：

    (1)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_____ 。

    (2)o、p两种元素的部分电离能数据如下表所示：

    元素

    o

    p

    电离能/

    717

    763

    1509

    1561

    3248

    2957

    比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你的解释是 ___________。

    (3)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是上述元素中的____(填元素符号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是（ ）

    a

    b

    c

    实验结论

    A

    浓醋酸

    CaCO3

    C6H5ONa溶液

    酸性：碳酸＞苯酚

    B

    Br2的苯溶液

    铁屑

    AgNO3溶液

    苯和液溴发生取代反应

    C

    浓盐酸

    酸性KMnO4溶液

    碘化钾溶液

    氧化性：Cl2＞I2

    D

    饱和食盐水

    电石

    酸性KMnO4溶液

    乙炔具有还原性

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd +2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是

    A. 充电过程是化学能转化为电能的过程

    B. 充电时阳极反应为Cd(OH)2＋2e—="=" Cd + 2OH-

    C. 放电时电池内部OH - 向正极移动

    D. 充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）

    A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

    B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

    C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

    D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：

    (1)二氧化钛（）作光催化剂，能将污染物如甲醛（）、苯等有害气体转化为二氧化碳和水。水分子的中心原子的价电子对数为__________；甲醛的价电子对互斥理论模型为__________；二氧化碳分子中碳原子的杂化类型为____________________。

    (2)写出下列分子或离子的空间构型：__________；__________。

    (3)可与形成H3O+，H3O+中O原子采取杂化_________。H3O+中键角比H2O中键角大，原因是______________________________。

    (4)原子序数小于36的过渡元素A和B，在元素周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。则B在元素周期表中的位置为__________，属于__________区元素，基态B原子的电子排布式为______________________________。

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