Question

把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时，a上发生氧化反应；c、d相连，d上有气体逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，H⁺ 向b极移动．则四种金属的活动顺序为（　　）

• A、a＞b＞c＞d
• B、a＞c＞b＞d
• C、a＞c＞d＞b
• D、b＞d＞c＞a

Answer 1

考点：常见金属的活动性顺序及其应用,原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题,元素及其化合物

分析：原电池中，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，氢离子的正极上得电子发生还原反应生成氢气，电子从负极沿导线流向正极，本题从两个角度分析：①首先根据电子、电流的流向以及电极反应现象判断电池的正负极；②原电池中，较活泼的金属作负极，以此判断金属的活动性．

解答： 解：若a、b相连时，a上发生氧化反应，根据原电池的工作原理，金属活泼性强的作原电池的负极，负极被氧化发生氧化反应，具有还原性，a应为原电池的负极，故金属的活动性顺序a＞b；
c、d相连，d上有气体逸出，氢离子的正极上得电子发生还原反应生成氢气，所以金属的活动性顺序c＞d；
a、c相连，a极减轻，则a为原电池的负极，所以金属的活动性顺序a＞c；
b、d相连，H⁺ 向b极移动，正极上有大量电子，根据异性电荷相吸，所以溶液中氢离子向正极移动，所以金属的活动性顺序d＞b；
则金属活动性顺序为：a＞c＞d＞b，
故选C．

点评：本题从原电池的角度比较金属性的活动性顺序，题目难度不大，注意金属活动性的比较方法的积累、注意原电池负极的判断为解答该题的关键．