练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    ［三选一－选修物质结构与性质］
    A、B、C、D、E代表5种元素，已知A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；B＋和C－的电子层结构都与氩相同；D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。    
    （1）A的氢化物的分子属于___________性分子。    
    （2）B的基态原子的电子排布式为__________。    
    （3）C的电负性__________硫元素的电负性。（填大于、小于或等于）    
    （4）D的单质晶体的堆积模型名称为_____________。
    （1）极性  
    （2）1S22S22P63S23P64S1  
    （3）大于  
    （4）铜型
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    （三选一）【物质结构与性质】
    (1)金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出钛元素的基态原核外电子排布式：_______________
    (2)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为_____________。
    (3)COCl2俗称光气，分子中碳原子采取_____________杂化成键；其中碳氧原子之间的共价键含有____（填字母）。
    a.2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、1个π键
    (4)①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如图甲所示，则M元素形成化合物时表现的主要化合价为______价。
    ②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图乙所示，其中序号“8”代表_______（填元素符号，下同）；其中电负性最大的是_________。
    (5)由碳原子跟硅原子以1:1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同。两者相比熔点更高的是________(填化学式），试从结构角度加以解释：______________
    (6)在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：河南省模拟题 题型：推断题

    （三选一）【物质结构与性质】
    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数：A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M 层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
    (1)A的简单氢化物分子中中心原子采取____杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是____。
    (2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点____（填“高” 或“低”），理由是____。
    (3)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 ____（用元素符号表示）。
    (4)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显-3价），则其化学式为__________（每个球均表示1个原子）。
    (5)F的价电子轨道表示式是_________，A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度的性质，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：推断题

    （三选一）【物质结构与性质】
    X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题：
    (1)X、Y两种元素的元素符号是______、_____。X、Y 可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是____；中心原子的杂化方式是____。
    (2)X的氢化物易溶于水的原因是____
    (3)N的电子排布式是________。
    (4)X和Y两元素的第一电离能大小关系：_____小于_____ （填元素符号）。
    (5)M与Y形成的化合物的晶体类型属于__________；其晶胞如图所示，其中M离子的配位数是_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：江西省模拟题 题型：推断题

    （三选一）【物质结构与性质】
    已知：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子。
    请回答下列问题：
    (1)D是元素周期表中第____周期，第_______族的元素；其基态原子的外围电子排布式为____________________。
    (2)A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是________(填元素符号)。
    (3)由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－中A原子的杂化方式为____________。B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是___________________。
    (4)D能与AC分子形成D(AC)5，其原因是AC分子中含有________。D(AC)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D(AC)5晶体属于_________（填晶体类型）。
    (5)SiO2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并将Na＋全部换成Si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞。再在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有_______个Si原子，______个O原子。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案