【题目】已知：相关物质的溶度积常数见下表：
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,按如图步骤进行提纯：
（1）最适合作氧化剂X的是_________（填字母），加入X的目的是______________。
A．K2Cr2O7B．NaClO C．H2O2D．KMnO4
加入的物质Y是____________（填化学式），调至溶液pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝__________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。(I2＋2S2O32-= S4O62-＋2I－)
①可选用___________作滴定指示剂。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为_______________。
【答案】C 将Fe2＋氧化成Fe3＋，便于生成沉淀与Cu2＋分离 CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3均可以 2.6×10－9mol·L－1 淀粉 2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2 95%
【解析】
（1）根据相关物质的溶度积常数，Fe(OH)3的溶度积最小，为了除去CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，需要把Fe2＋氧化为Fe3＋，最适合作氧化剂X的是H2O2。为了调至溶液pH＝4，又不引入新杂质加入的物质Y是CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3，使溶液中的Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝
mol·L－1。
（2）①反应过程中有碘单质，可选用淀粉作滴定指示剂。②CuCl2溶液与KI反应生成碘单质和碘化亚铜沉淀，离子方程式为2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2。
③
X=0.002mol。该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为
95%
挑战100单元检测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)。利用废玻璃粉末可以制取多种化工产品。设计流程如下:
查阅资料可知:
①CeO2性质:淡黄或黄褐色粉末，不溶于水和碱，微溶于酸;有强氧化性。
②Ce3+在碱金属碳酸盐溶液中生成难溶的碳酸复盐Ce2(CO3):Na2CO3·2H2O。
③常温时两种沉淀物的溶度积见表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Ce(OH)3 |
Ksp | 4.0×10-38 | 1.5×10-20 |
回答下列问题:
(1)过程①分离操作中用到的玻璃仪器有_______________________________。
(2)过程④中发生反应的离子方程式为_________________________________，过程⑥中发生的化学反应方程式为__________________________________。
(3)产品I是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、灭菌、消毒、吸附、絮凝、沉淀等性能为一体。净水过程中，Na2FeO4 起到吸附、絮凝作用的原理是_________________。
(4)工业上也可用电解浓NaOH溶液制备产品I。用铁做电极，写出电解时阳极发生的电极反应方程式_________________。
(5)沉淀过程中，当某种离子浓度降至10—5 mol·L-1时，可认为此离子完全沉淀。过程②中Fe3+沉淀完全时溶液的pH=_____ (已知 lg2=0.3)。
(6)写出产品III的一种用途______________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。
（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。
（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。
（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。
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【题目】溶液 A中可能含有如下离子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42－、SO32－、Cl－、OH－。某同学设计并完成了如下的实验：
下列说法正确的是
A. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Na+
B. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Cl－
C. 溶液 A 中可能存在 Cl－，且 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1
D. 如果气体 F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有 NH4+
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【题目】一种新型微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. a为电池的正极
B. 海水淡化的原理是：电池工作时，Na+移向左室，C1-移向右室
C. 处理NO的电极反应为：2 NO+6H2O+10e-===N2↑+12OH-
D. 若用C6H12O6表示有机废水中有机物，每消耗1 mol C6H12O6转移6 mol e-
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【题目】S-诱抗素的分子结构如图。下列关于该物质的说法正确的是
A.该有机物能发生取代、加成和水解反应B.1mol该有机物与足量溴反应最多消耗4mol Br2
C.该有机物的分子式为C15H21O4D.1mol该有机物与足量Na反应生成生成1mol H2
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A.标准状况下，22.4 L氯气通入1 L水中转移的电子数为NA
B.标准状况下，11.2 L SO3所含的原子数为2NA
C.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
D.15.6 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.2NA
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【题目】在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) 
xC(g) ＋ 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是
A. x＝1
B. B的转化率为50%
C. 2min内A的反应速率为0.3mol·L－1·min－1
D. 若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态
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【题目】稀土元素（铈等金属）是重要的战略资源，在工业中有重要的应用，我国著名的化学家徐光宪因建立了稀土串级萃取理论，被誉为“中国稀土之父”。
（1）完成并配平下列反应的离子方程式：______Ce3+______H2O2+______H2O→______Ce（OH）4↓+____________。
（2）氧的原子核外共有______个电子亚层，H2O 的空间构型为______；
（3）若反应中有 52g Ce（OH）4 生成，则转移电子的数目为______；
（4）实验室中进行萃取实验时，除玻璃棒、烧杯之外，还需要的玻璃仪器名称______；
（5）取上述反应得到的 Ce（OH）4 样品 0.500g，加硫酸溶解后，用 0.100molL-1 FeSO4 标准溶液滴定至终点时（铈被还原为 Ce3+），消耗 20.00 mL 标准溶液。该样品中 Ce（OH）4的质量分数为______。
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