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    分类回收垃圾可以变废为宝．应扔进带有如图所示标志垃圾箱的是（　　）
    A、废旧报纸B、废旧电池
    C、铝制饮料罐D、废钢铁
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：元素及其化合物
    分析：根据表示有害垃圾来解答．
    解答： 解：A、废旧报纸，属于可回收物，故A错误；
    B、废旧电池中含有重金属等有害物质，属于有害垃圾，故B正确；
    C、铝制饮料罐，属于可回收物，故C错误；
    D、废钢铁，属于可回收物，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题难度不大，了解垃圾物质的分类、掌握标志所代表的含义是正确解答本题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸（H2C2O4）主要用于生产抗菌素和冰片等药物以及提炼稀有金属的溶剂、染料还原剂、鞣革剂等．已知25℃时，草酸Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11．
    NH3?H2O：Kb=1.8×10-5．
    （1）在盛有3ml 0.1mol?L-1Na2CO3溶液的试管中，逐滴加入0.1mol?L-1H2C2O4溶液，并不断振荡，请写出初始阶段发生反应的离子方程式：
     
    ；0.1mol?L-1的H2C2O4溶液加水稀释过程中，下列表达式的值变大的是
     
    ．
    A.
    c(H+)
    c(OH-)
    B.
    c(H+)
    c(H2C2O4)
    C.
    c(C2
    O
    2-
    4
    )
    c(HC2
    O
    -
    4
    )
    D.
    c2(H+)?c(C2
    O
    2-
    4
    )
    c(H2C2O4)

    （2）25℃时，在10mL0.2mol?L-1H2C2O4溶液中加入10mL 0.2mol?L-1NaOH溶液时，所得溶液pH＜7，其原因是：
     
    ．下列说法正确的是
     

    A.10mL0.1mol?l-1H2C2O4溶液中加入VmL0.1mol?L-1NH3?H2O溶液，所得溶液pH=7，则V＞20mL
    B．等物质的量浓度的NaHC2O4、Na2C2O4、Na2CO3溶液的pH大小顺序为：Na2CO3＞Na2C2O4＞NaHC2O4
    C．NaHC2O4溶液中各离子浓度大小顺序：c(Na+)＞c(HC2O4)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(C2O42-)
    D．等物质的量浓度的Na2C2O4和NaHCO3混合液中，c(CO32-)+c(HCO3-)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)
    （3）当在浓度均为0.1mol?L-1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中加入少量的酸或碱，结果发现该溶液的pH变化不大，其原因是
     
    ．据此可判断浓度均为0.1mol?L-1的下列混合溶液中，不能抵抗外加少量酸或碱对溶液pH影响的是
     
    ．
    A．H2C2O4、NaHC2O4 B．NH4Cl、NaCl  C．NaHSO3、Na2SO3 D．Na2S2O3、KNO3
    （4）已知CaCO3、CaC2O4的溶度积常数（25℃）分别为5.0×10-9、2.5×10-9，向0.3mol?L-1Na2C2O4溶液中加入过量CaCO3固体后，溶液中的c(CO32-)=
     
    ．
    （5）设计实验方案证明在水中存在着电离平衡
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某污水中含有Fe3+、Ag+、Cu2+等离子，某工厂采用电解的方法处理该污水，具体的做法是：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用，阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．该厂污水处理设计装置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、为了增加污水的导电能力，可向污水中如入适量的Na2SO4固体
    B、甲装置中Fe电极的反应为Fe-3e-=Fe3+
    C、为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环物质为H2O
    D、当乙装置中有1.6g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为8.96L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（　　）
    A、44g二氧化碳含有的原子总数为3NA
    B、1L1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子总数为NA
    C、标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NA
    D、在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、过氧化钠与水反应，每产生标准状况下11.2 L O2，转移NA个电子
    B、含NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L
    C、1 个氢气分子的实际质量约为
    1
    NA
    g
    D、1 mol Na 原子中约含有NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，以下各物质所含分子数最多的是（　　）
    A、标准状况下11.2 L氯气
    B、17g氨气
    C、0.8mol氧气
    D、4℃时，36mL的H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能源
    B、服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
    C、竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体
    D、采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关钛原子（
     
    48
    22
    Ti    ）的说法正确的是（　　）
    A、质子数为48
    B、中子数为48
    C、质量数为22
    D、原子序数为22

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钠是中学化学中常用的强氧化剂，一氧化碳和氢气是常用的还原剂．某学习小组探究过氧化钠与一氧化碳、氢气反应的产物．查阅资料：炽热的焦炭能与水蒸气反应生成CO和H2，同时CO和水蒸气在高温下能反应生成少量的二氧化碳．
    设计实验：根据实验目的设计如图所示实验装置（假设装置中的药品均足量）．

    主要实验步骤：
    ①连接装置并检查装置的气密性；
    ②先点燃A处的酒精灯，再缓慢通入水蒸气，将装置内的空气排尽后，最后点燃C处的酒精灯；
    ③当淡黄色的过氧化钠完全变为白色后，熄灭C处的酒精灯；
    ④继续通入水蒸气至C处的玻璃管冷却，停止通入水蒸气并熄灭A处的酒精灯．
    实验过程中，无水硫酸铜没有变蓝，澄清石灰水没有变浑浊．
    请回答下列问题：
    （1）上述方案有不足之处，请提出修改建议：
     
    ．B装置的作用是
     
    ．
    （2）确认步骤②“装置内的空气排尽”的操作是
     
    ．
    （3）预测C处的硬质大试管中可能发生的化学反应，写出相应的化学方程式：
     
    （只写一个）．
    （4）实验室提供如下药品：酚酞试液、氯化钡溶液、澄清石灰水、盐酸、硝酸银溶液、硫酸铁溶液、硫酸铜溶液．请设计方案确认C处的硬质大试管中白色固体M的成分并填写实验报告（根据需要，不必填满，不够也可以补充）：
    实验步骤 实验操作 实验现象和结论
    步骤一
     
     
    步骤二
     
     
    步骤三
    …
    （5）拓展实验，设计一个简单实验确认白色固体M中是否含有少量的过氧化钠：
     
    ．

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