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    3．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（　　）
    ①加热试管时，先均匀加热，后局部加热
    ②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯
    ③制取气体时，先检验装置气密性后装药品
    ④点燃可燃性气体（如H2、CO等）时，先检验气体纯度后点燃
    ⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2．
    A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．全部

    分析 ①先均匀加热，后局部加热可防止试管局部过热而炸裂；
    ②要先撤出导管，然后熄灭酒精灯，以免引起倒吸；
    ③先检查装置的气密性，否则会造成药品的浪费；
    ④点燃可燃性气体时要先验纯，以防发生爆炸；
    ⑤H2还原CuO时要先通H2，排净系统内的空气

    解答 解：①加热试管时，先均匀加热，后局部加热可防止试管局部过热而炸裂，故①正确；
    ②用排水法收集气体时，要先撤出导管，然后熄灭酒精灯，以免引起倒吸，故②正确；
    ③制取气体物质时，要先检查装置的气密性，否则会造成药品的浪费，故③正确；
    ④点燃可燃性气体时要先验纯，以防发生爆炸，发生危险，故④正确；
    ⑤H2还原CuO时要先通H2，排净系统内的空气，若先加热再通H2会引起爆炸，实验完毕后仍需通H2以待试管冷却，若立即停止通H2，会引起氧化，故⑤正确；
    故选D．

    点评 本题考查常见仪器的使用，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．铝热反应是铝的一个重要性质．某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧，火星四射等缺点，将实脸改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应，冷却后补到“铁块”混合物．

    （1）实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热．
    （2）该铝热反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
    （3）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积以测量样品中残留铝的百分含量．试回答下列问题：
    ①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为碱式滴定管．
    ②量气管在读数时必须进行的步骤是冷却至室温和调节量气管使左右液面相平．
    ③取1g样品进行上述实验，共收集到44.8mL气体（换算成标准状况下），则铝的百分含量为3.6%．
    ④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用．如果装置没有橡胶管，测出铝的百分含量将会偏大  （填“偏大”或“偏小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：（已知  氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜．方程式见下）：
    [制取氨气]→[装有足量干燥剂的干燥管]→装有氧化铜的硬质玻管]→[装有足量浓硫酸的洗气瓶]→[测定生成]
    氮的体积制取氨气装有足量干燥剂的 干 燥 管装有氧化铜的硬质玻管装有足量浓硫酸的洗气瓶   测定生成氮的体积
    3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Cu+N2+3H2O
    实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．如图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶．

    甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L．
    乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L．     请回答下列问题：
    （1）写出仪器a的名称圆底烧瓶．
    （2）检查A装置气密性的操作是连接导管，将导管插入水中，用手紧握试管或加热试管，导管口有气泡产生，松开手后或停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱．
    （3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中．
    实验装置实验药品制备原理
    甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为①（NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4．
    乙小组②浓氨水、氢氧化钠分析氢氧化钠的作用：③氢氧化钠溶于氨水后放热、增加氢氧根浓度，使NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-向逆方向移动，加快氨气逸出．
    （4）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为5V1：7（m1-m2）．
    （5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高．为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果．该药品的名称是碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．中学化学实验中，用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和热的测定．如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法或表示法正确的是（　　）
    A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.19 kJ•mol-1可知，石墨比金刚石稳定
    C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
    D．在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物
    B．将液态物质加热至沸点，使之汽化，再重新冷凝为液体的操作过程称为蒸发
    C．用分液的方法分离酒精和水的混合物
    D．做焰色反应后，铂丝用稀硫酸洗涤，然后再放在火焰上灼烧至无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（　　）
    A．NaWO是漂白粉的有效成分
    B．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W
    C．室温下，0.1mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH＞1
    D．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟铝表面“钝化”的产生过程．
    （1）把铝片浸入热的16%的NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗．写出除去氧化膜的离子方程式Al2O3+2OH-+3H2O=2[A1（OH）4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （2）按如图组装好仪器，接通开关K，通电约25min．在阳极生成氧化铝，阴极产生气体．写出该过程中的电极反应式：
    阳极：2Al-6e-+3H2O=6H++Al2O3；
    阴极：6H++6e-=3H2↑．
    （3）断开电路，取出铝片，用质量分数为1%的稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净，反应离子方程式NH3•H2O+H+=NH4++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）
    A．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以加快产生氢气的速率
    B．10 mL 2 mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
    C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
    D．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加

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