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【题目】中国古代四大发明之一﹣﹣黑火药,它的爆炸反应为:2KNO3+3C+S A+N2↑+3CO2↑(已配平)
①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为 . 除K、S外第一电离能从大到小的顺序为
②在生成物中,A的晶体类型为 , 含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为
③CN与N2互为 , 推算HCN分子中σ键与π键数目之比

【答案】O>N>C>K;N>O>C;离子晶体;sp;等电子体;1:1
【解析】解:①同周期元素从左到右电负性增强,金属性越强的元素电负性越小,故O>N>C>K;同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势,由于N的核外2p轨道排3个电子,半充满,较稳定,比相邻元素的第一电离能都高.所以答案是:O>N>C>K;N>O>C;②由原子守恒可知A为K2S,由阴阳离子通过离子键形成,即为离子晶体;含极性共价键的分子为CO2 , 直线形分子,直线形分子的杂化类型为sp.所以答案是:离子晶体;sp;③CN与N2由两个原子构成,价层电子数均为10,原子个数价层电子数相等的物质互为等电子体,所以答案是等电子体;HCN结构式为H﹣C≡N,单键为σ键,三键中有1个σ键,2个π键,即一个HCN分子中两个σ键与2个π键.所以答案是:等电子体;1:1.

练习册系列答案
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【题目】教材中制取氯气的方法如下:
(1)电解法制氯气:观察如图1,回答:

①此反应化学方程式为
②若饱和食盐水中含有酚酞,通电后(填“铁棒”或“石墨棒”)附近变红.图中b端产生的气体如用湿润的淀粉﹣KI试纸检验,其现象为
(2)实验室也可以用加热MnO2和浓盐酸制取Cl2 , 如图2
①盛装浓盐酸的仪器名称为
②若要收集纯净且干燥的Cl2 , 此装置还应依次加入的试剂为
③NaOH溶液的作用是 , 发生反应的化学方程式是
④实验室用下列两种方法制氯气:I、用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应;
II、用87gMnO2与足量浓盐酸反应.所得的氯气
A. I比 II多 B. II比 I多 C.一样多 D.无法比较
⑤将Cl2溶于水得到新制的氯水,用玻璃棒蘸取新制的氯水,滴在pH试纸上,现象为

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【题目】已知:①2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣221.0kJmol﹣1
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJmol﹣1
则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)的△H为(
A.262.6 kJmol﹣1
B.﹣131.3 kJmol﹣1
C.﹣352.3 kJmol﹣1
D.131.3 kJmol﹣1

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【题目】1碱洗铝材除其表面的氧化膜,反应的离子方程式为________________,碱洗时常有气泡冒出,原因是_________________(用离子方程式表示),该反应中的氧化剂是___________

2除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质,发生反应的化学方程式为_________________________

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【题目】下列说法正确的是

A. 医用酒精的浓度通常是95%

B. 蛋白质是结构复杂的高分子化合物,分子中都含有CHON四种元素

C. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

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【题目】能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是(

A. 该烃分子里碳氢原子个数比为1:2

B. 该烃能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 该烃完全燃烧生成的CO2H2O的物质的量相等

D. 该烃容易与溴水发生加成反应,且1mol该烃完全加成消耗1mol溴单质

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【题目】用化学方法不能实现的是(  )

A.生成一种新分子B.生成一种新离子

C.生成一种新同位素D.生成一种新单质

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【题目】Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2: 4 :1 :1大量共存于同一溶液中,X可能是(  )

A.Na+B.ClC.CO32﹣D.OH

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【题目】下列物质的分离提纯中除杂剂及相应的化学方程式分别为

混合物成分

除杂试剂

化学方程式

(i)铜粉中混有铁粉

(ii)铁粉中混有铝粉

(iii)Al2O3中混有Al(OH)3

(iv)FeCl3溶液中混有FeCl2

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