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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

周期
IA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
3
(1)③、④、⑤、⑥元素的原子半径由大到小的顺序为
 

(2)在室温下有颜色的气体单质溶于水的离子方程式为
 

(3)④元素形成的单质的电子式为
 

(4)用电子式表示由⑦和⑨所组成化合物的形成过程
 

(5)写出⑥和⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
 
考点:元素周期律和元素周期表的综合应用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:(1)电子层越多半径越大,电子层一样多的原子,核电荷数越多半径越小;
(2)氯气溶于水会发生反应生成盐酸和次氯酸;
(3)氮气是含有氮氮三键的单质分子;
(4)氯化镁是镁离子和氯离子之间通过离子键形成的离子化合物;
(5)根据Na、Al的最高正价分别是+1、+3价来书写最高价氧化物对应水化物的分子式,氢氧化铝能和强碱之间反应.
解答: 解:根据元素在周期表中的分布,知道①~⑨代表的元素分别是H、Be、C、N、O、Na、Mg、Al、Cl,
(1)微粒半径大小比较方法:电子层越多半径越大,所以Na的半径最大,C、N、O电子层一样多的原子,核电荷数越多半径越小,即C>N>O,所以半径大小关系是:Na>C>N>O,故答案为:Na>C>N>O;
(2)氯气溶于水会发生反应生成盐酸和次氯酸,反应的离子方程式为:Cl2+H2O?H++HClO+Cl-,故答案为:Cl2+H2O?H++HClO+Cl-
(3)氮气是含有氮氮三键的单质分子,电子式为,故答案为:
(4)氯化镁是镁离子和氯离子之间通过离子键形成的离子化合物,形成过程可以表示为
故答案为:
(5)Na、Al的最高正价分别是+1、+3价,最高价氧化物对应水化物的分子式分别是NaOH和Al(OH)3,氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,该离子反应为Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,
故答案为:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.
点评:本题考查学生元素周期表的结构和元素周期律知识,属于综合知识的考查,难度较大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定条件下,可逆反应A+B?mC变化如图所示.已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数,P为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况,问:
(1)温度T1
 
T2(填大于、等于或小于)正反应是
 
反应(填“吸热”或“放热”).
(2)如果A、B、C均为气体,则m
 
2(填大于、等于或小于).
(3)当温度和容积不变时,如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体,则体系的压强
 
,平衡
 
移动.
(4)当温度和压强不变时,如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体,平衡
 
移动.

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据所给信息写出下列化学反应的热化学方程式:
(1)C和1mol水蒸气生成H2和CO时吸收131.5kJ.
 

(2)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和水.已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6KJ,其热化学方程式是:
 

(3)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5KJ/mol,CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=-283.04KJ/mol
写出石墨燃烧生成CO的热化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知Q、R、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大,并具有以下信息.请回答下列问题:
元素 相关信息
Q Q的气态氢化物是一种10电子微粒,呈现碱性
R R是地壳中含量最丰富的元素
X X与Y在同一周期,X是这一周期中原子半径最大的元素
Y Y的次外层电子数是最外层电子数的两倍
Z Z是一种副族的金属元素,原子序数为26
(1)Z3+比Z2+更稳定的原因是
 

(2)R的气态氢化物的沸点要比与它同一主族的第三周期的元素高,试说明其原因
 

(3)X(g)═X+(g)+e-              I1(第一电离能)
    X+ (g)═X 2+(g)+e-           I2(第二电离能)
    X2+ (g)═X 3+(g)+e-        I3(第三电离能)
根据X基态原子的结构特点,判断I1、I2、I3的大小关系,如图所示正确的是
 


(4)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N).丙烯腈分子中处于同一直线上的原子数目最多为
 

(5)根据VSEPR模型,H3O+的分子立体结构为:
 
.BF3的分子立体结构为:
 

(6)下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是
 

A.热稳定性:HF>HCl>HBr>HI         B.微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3   D.第一电离能:Na<Mg<Al<Si
(7)按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于p区的是
 

   A.Fe            B.Mg           C.P          D.La.

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图为A、B、C、D四种物质的转化关系,a、b为反应条件,
(1)若A为单质,a为点燃,b为催化剂、加热,
①D的化学式为
 

②写出B到C的化学方程式
 

(2)若A为气态化合物,a为催化剂、加热,B到C转化不需要条件,
①写出C→D化学方程式
 

 ②写出Cu与D的稀溶液反应的离子方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

1918年,Lewis提出反应速率的碰撞理论:反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件,但并不是每次碰撞都能引起反应,只有少数碰撞才能发生化学反应.能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞.

(1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图,其中属于有效碰撞的是
 

(选填“A”、“B”或“C”);
(1)20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态.图Ⅱ是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,则可逆反应NO2(g)+CO(g)?CO2(g)+NO(g)△H中,△H=
 
KJ/mol;
(2)过渡态理论认为,催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径,对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化.
①在体系中加入催化剂对反应热是否有影响?
 
 (填“是”或“否”),
原因是
 

②在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1
 
,E2
 
.  (填“增大”、“减小”或“不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

写出下列反应的离子方程式:
(1)石灰石与盐酸反应制取二氧化碳气
 

(2)氯气与碘化钾溶液发生置换反应
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

元素周期表有
 
个周期,
 
个主族(A)

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列除去杂质的方法中错误的是(  )
物质 杂质 除杂质的方法
A CaCl2溶液 HCl 过量CaCO3、过滤
B NaOH溶液 Ca(OH)2 过量Na2CO3溶液、过滤
C FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉、过滤
D CO2 H2O 通过盛浓硫酸的洗气瓶
A、AB、BC、CD、D

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