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    【题目】将4g NaOH固体配成250mL溶液，则Na+的物质的量浓度（mol/L）为

    A. 0.0004 B. 0.016 C. 0.4 D. 16

    【答案】C

    【解析】根据n=m/M，n(NaOH)=4g/40g·mol-1=0.1mol,再根据C=n/V,C (NaOH)=0.1mol/0.25L=0.4mol·L-1,正确答案C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。

    回答下列问题：

    （l）写出②的元素名称_______；

    （2）元素⑥的氢化物的化学式是_______；

    （3）将①、②和③三种元素相比较，非金属性最强的是_______（填元素符号）；

    （4）元素④和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是()

    A. 2015年8月12日，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品这四种药品均属于电解质

    B. 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

    C. 氮氧化物对环境有很大危害，如破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾等

    D. 工业上利用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化硼的熔点为-107.3 ℃,沸点为12.5 ℃,易水解生成硼酸（H3BO3）,可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO。

    （1）甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。

    ①装置B中盛放的试剂是__,装置C的作用是___________________。

    ②装置A中发生反应的离子方程式为 _____________________________。

    （2）乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制取BCl3并验证反应中有CO生成。

    ①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为

    A→B→C→G→__→__→__→__→F→D→I。

    ②能证明反应中有CO生成的现象是___________________________。

    ③开始实验时，先点燃____(填“A” 或“G”)处的酒精灯。

    ④请写出BCl3水解的化学方程式__________________________。

    ⑤硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na [B(OH)4]，则硼酸在水中电离方程式是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）实验证明，聚沉能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大。

    ①向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其聚沉能力最强的为________（填序号）。

    A．NaCl B．FeCl3 C．K2SO4 D．Na3PO4

    ②为了把黏土溶胶（黏土胶体粒子带负电荷）变成较洁净的水，加入下列电解质时，_______（填序号）效果最明显，原因是_____________________________________________。

    A．BaCl2 B．Al2(SO4)3 C．KCl D．CuSO4

    （2）已知半透膜有非常细小的孔，只允许较小的离子、分子通过，胶体粒子不能透过。（提示：碘遇淀粉显蓝色）

    把10 mL淀粉胶体和5 mL KCl溶液的混合液体加入到用半透膜制成的袋内，将此袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，2 min后，用两支试管各取5 mL烧杯中的液体，并做如下实验：

    ①向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是______________________。

    ②向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是__________________________。

    ③由上述实验得出的结论是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．写出下列反应的离子方程式：

    （1）将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：_____________________________________________；

    （2）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：________________________________________。

    Ⅱ．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有、Na+、、H+、、、Cl等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。

    ①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。

    ②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

    ③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。

    请回答下列问题：

    （1）原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是____________。

    （2）在上述实验操作中，有错误的步骤是（填代号)______。对该错误改正的方法是（要作较详细的说明)_________________________________________________________。

    （3）到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分）化合物D是硅橡胶的稳定剂，其合成路线如下图

    （1）B的分子式为 ； C中官能团名称 。

    （2）C→D的反应类型为 。

    （3）B→C的化学方程式为 。

    （4）化合物D可能具有的性质有 （选填序号）。

    a．加成反应 b．与FeCl3溶液发生显色反应

    c．消去反应 d．酯化反应

    （5）化合物B经3步反应可制备，反应类型依次是 （选填序号）。

    a．加成 、 取代、 消去

    b．取代、消去、加成

    c．消去、加成、取代

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属厲钨（W）可做灯泡的灯丝，钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热。用黑钨矿（含有FeWO4）与Na2CO3混合在空气中焙烧可以得到Na2WO4，Na2WO4与热的浓盐酸反应生成H2WO4，H2WO4受热分解生成H2O和WO3。

    (1)钨合金材料属于__________。(填选项）

    A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物

    (2)4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4______。H2WO4读作_______。H2WO4中钨元素的化合价为_______。

    (3)H2与WO3在1000℃条件下发生反应可得到金属W，其反应方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1molH2完全反应放出akJ热量。

    已知：

    （a、b、c均大于零）

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 反应物的总能量高于生成物的总能量

    B. 断开1molH-H键和1molI-I键所需能量大于断开2molH-I键所需能量

    C. 断开2molH-I键所需能量约为（c+b+a）kJ

    D. 向密闭容器中加入2molH2和2molI2,充分反应放出的热量大小2akJ

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