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    在密闭容器中，5 mol H2与2 mol CO2发生反应：3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(p)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示。下列说法错误的是

    A．P1>P2>P3>P4

    B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大

    C．若T1> T2> T3>T4，则该反应为放热反应

    D．缩小容积，可以提高CH3OH在混合物中的质量分数

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，如下反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)

    （1）该反应的化学平衡常数表达式K＝________。

    （2）已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝________，反应 CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K3＝________。

    （3）已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

    （4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______。(填编号)

    A．容器中压强不变

    B．c(CO2)＝c(CO)

    C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

    D．混合气体的平均相对分子质量不变

    （5）在1 000 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省温州十校联合体高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2008年，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”。下列叙述正确的是

    A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

    B．水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀

    C．纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果

    D．钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-==Fe3+，继而形成铁锈

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省澧县、桃源、益阳三校高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物的结构简式为 。下列说法正确的是

    A．该有机物属于芳香烃

    B．该有机物易溶于水

    C．该有机物不能发生加成反应

    D．该有机物能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省淮安市高三上学期10月阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述相符的是

    A、图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化

    B、图②中由于Mg比Al活泼，所以Mg为负极

    C、图③可以表示向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀量的变化

    D、图④可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量CuSO4固体产生H2的变化

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川市高三上学期统练（三）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是

    A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂

    B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉

    C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化

    D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省南昌市高三上学期第四次考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

    [探究一]

    （1）第一步：将已去除表面氧化物的铁钉（含少量碳元素）放入冷浓硫酸中，

    第二步：10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面

    其原因是___________ ______。

    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：________ _____，然后加入足量 BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为__________________。

    [探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，学习小组同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

    （3）装置B中试剂的作用是____________。

    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是__________（用化学方程式表示）。

    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于__________（填序号）。

    a．A之前 b. A-B间 c．B-C间 d．C-D间

    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_________________ __

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    科目：高中化学 来源：2016届江西上高第二中学高三12月月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g

    B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

    C．1mol羟基与17 g NH3所含电子数之比为9：10

    D．1mol Na2CO3晶体中含离子数小于1 NA

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西西安第一中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如下图装置可用于收集 SO2 并验证其某些化学性质，下列说法正确的是

    选项

    试剂

    现象

    结论

    A

    KMnO4酸性溶液

    溶液褪色

    SO2有氧化性

    B

    品红溶液

    溶液褪色

    SO2有漂白性

    C

    NAOH溶液

    无明显现象

    SO2与NAOH溶液不反应

    D

    紫色石蕊试液

    溶液变红色后不褪色

    SO2有酸性、没有漂白性

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