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    【题目】已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）△H＜0，图中曲线a 代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（　　）

    A.增大A的浓度或减少C的浓度
    B.缩小容器的容积或加入催化剂
    C.升高温度或增大压强
    D.升高温度

    【答案】B
    【解析】A．增大A的浓度或减少C的浓度，平衡发生移动，A的转化率分别减小、增大，故A不符合题意；

    B．缩小容器的容积或加入催化剂，反应速率加快，平衡不移动，故B符合题意；

    正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，A的转化率减小，故C、D不符合题意；

    所以答案是：B．
    【考点精析】利用化学平衡状态本质及特征对题目进行判断即可得到答案，需要熟知化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的密闭容器中，可逆反应M(g)＋N(g)Q(g)达到化学平衡时，下列说法正确的是（ ）

    A. 反应已经停止

    B. M、N全部变成了Q

    C. 反应物和生成物的浓度都保持不变

    D. M、N、Q三种物质的浓度一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于原电池的叙述中正确的是（ ）
    A.构成原电池的电极是两种不同的金属
    B.原电池是将化学能转化为电能的装置
    C.原电池负极发生的电极反应是还原反应
    D.原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】AgNO3是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究其性质。

    I. AgNO3的热稳定性

    AgNO3受热易分解，用下图装置加热AgNO3固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a。

    (1)实验室检验气体a的方法为_______________________________________。

    (2)已知B中只生成一一种盐，据此判断AgNO3受热分解的化学方程式为______________。

    (3)从安全角度考虑，上述实验装置存在一处明显缺陷，改进措施为______________________。II. AgNO3与盐溶液的反应

    (4)甲同学认为试管②中产生银镜是Fe2+所致，其离子方程式为_____________________；

    乙同学认为要判断该观点正确，需增加如下实验，取2 mL0.5mol/L AgNO3溶液于试营中，向其中满加几滴____________，若只产生白色远淀，证明甲同学观点正确。

    (5)已知：AgSCN为白色沉淀。试管③中红色褪去的原因为__________________________(请从平衡移动的角度解释)。

    (6)设计实验证明Ksp(AgI)sp(AgSCN)。

    限选试剂：0.1 mol/L AgNO3溶液、0.1mol/LKI溶液、0.1mol/LKSCN 溶液___________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 (　　)

    A

    B

    C

    D

    反应

    装置或

    图像

    实验现

    象或图

    像信息

    温度计的

    水银柱不

    断上升

    反应物总能

    量大于生成

    物总能量

    反应开始后，

    甲处液面低

    于乙处液面

    反应开始

    后，针筒活

    塞向右移动

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外兴趣小组用下图装置探究条件对Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响。请回答有关问题。

    （1）写出该反应的离子方程式_______________________________________________________。

    （2）连接好仪器后，开始实验前还需进行的操作是_____________________________________。

    （3）现探究浓度对该反应速率（单位mL/min）的影响。

    ①应测定的实验数据为_____________。

    ②该实验实施过程中测定的气体体积比实际值偏小的一个重要原因是：____________________。

    （4）若该小组同学设计了如下四组实验，

    实验

    反应温度

    /℃

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    H2O

    V/mL

    c/(mol/L)

    V/mL

    c/(mol/L)

    V/mL

    A

    25

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    B

    25

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

    C

    35

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    D

    35

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

    ① 实验数据体现了反应物__________（填化学式）的浓度及__________条件对反应速率的影响。

    ② 预测反应速率最快的一组实验序号为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、Q是四种短周期元素，X元素M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价与最低负价之和为6；Q是地壳中含量最高的金属元素。

    回答下列问题：

    （1）X元素在元素周期表中的位置_______________________________________。

    （2）由Y和W形成的化合物的电子式________。

    （3）YX2分子的结构式为________，其化学键类型为是_________。

    （4）前四种元素的简单氢化物中Z的沸点最高，原因是________________________________。

    （5）写出Q和W两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )

    A. N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；△H ＝ 2(b—a) kJ/mol

    B. N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)； △H ＝ 2(a—b—c) kJ/mol

    C. N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l) ；△H ＝ (b＋c—a) kJ/mol

    D. N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；△H ＝ (a＋b) kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于工业合成氨反应：N2+3H22NH3 ， 下列说法错误的是（ ）
    A.使用合适的催化剂可以加大反应速率
    B.升高温度可以增大反应速率
    C.增大N2浓度可以使H2转化率达到100%
    D.增大N2浓度可以增大反应速率

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