Question

【题目】已知反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A. 由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1

B. 由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80

C. 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

D. 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：甲图中A点时SO2的转化率为0.80，由“三段式”：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

初始量（mol/L）0.2 0.1 0

变化量（mol/L）0.80×0.2 0.08 0.80×0.2

A点时（mol/L）0.04 0.08 0.16

B点时SO2的转化率为0.85，计算转化的SO2的物质的量为0.85×2=1.7mol，剩余为0.3mol，此时其浓度为0.3mol·L-1，但是并非平衡浓度，故A错误；则A点所在温度下的化学平衡常数为200，故B错误；由图丙判断T1>T2，故C错误；缩小容器的容积，增大压强化学平衡正向移动，图乙正确，故D正确；故选D。