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    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
    B．乙酸乙酯的制备实验中，饱和Na2CO3溶液不仅可以降低乙酸乙酯的溶解度，还能吸收挥发出来的乙醇及乙酸
    C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
    D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

    分析 A．二氧化硫能使品红溶液褪色，但其漂白性不稳定；二氧化硫能被强氧化剂溴氧化而溴水褪色；
    B．饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，能和乙酸反应生成乙酸钠，能抑制乙酸乙酯溶解；
    C．在定容时还要向容量瓶中加水，不需要干燥；向锥形瓶里加水不影响所加入溶液中的溶质物质的量；滴定管和移液管里若有水，就把溶液稀释了，体积变大；
    D．二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而生成硫酸、二氧化碳和高锰酸钾溶液不反应，浓硫酸具有吸水性．

    解答 解：A．二氧化硫能使品红溶液褪色，但其漂白性不稳定，受热易复原；二氧化硫能被强氧化剂溴氧化而溴水褪色，溴水褪色后加热不能恢复原色，所以二者褪色原理不同，故A错误；
    B．饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，能和乙酸反应生成乙酸钠和二氧化碳、水，能抑制乙酸乙酯溶解，所以乙酸乙酯的制备实验中，饱和Na2CO3溶液不仅可以降低乙酸乙酯的溶解度，还能吸收挥发出来的乙醇及乙酸，故B正确；
    C．在定容时还要向容量瓶中加水，不需要干燥；向锥形瓶里加水不影响所加入溶液中的溶质物质的量；滴定管和移液管里若有水，就把溶液稀释了，体积变大，会产生误差，故C正确；
    D．二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而生成硫酸、二氧化碳和高锰酸钾溶液不反应，浓硫酸具有吸水性，所以用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，浓硫酸干燥气体，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质性质、仪器使用、除杂等知识点，明确实验原理及物质性质差异性是解本题关键，注意A中二氧化硫性质的区别，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．洗涤下列仪器时，选用的试剂（括号中的物质）不正确的是（　　）
    A．做过木炭还原氧化铜实验的硬质玻璃管（盐酸）
    B．长期存放氯化铁溶液的试剂瓶（稀硫酸）
    C．做过碘升华实验的试管（酒精）
    D．沾有油污的烧杯（纯碱溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验的操作或所用的试剂有错误的是（　　）
    A．实验室制取乙烯气体时，将温度计的水银球放入液面以下
    B．可用酒精洗涤沾有苯酚的试管
    C．证明分子CH2=CH-CHO既含有醛基又含有碳碳双键，可先向溶液中先加入足量的银氨溶液加热，充分反应后，再加入足量的溴水
    D．苯中混有苯酚，加浓溴水，然后过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液pH值不变，有H2放出
    C．溶液中Na+数目减少，有O2放出D．溶液中pH值增大，有O2放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的一组是（　　）
    A．由Cu．Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.4NA
    B．18 g D2O中含有的质子数目为10NA
    C．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA
    D．常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用惰性电极电解含下列离子的水溶液，若转移电子数目相同的情况下，阴极析出质量最大的物质（　　）
    A．Ag+B．Cu2+C．Na+D．Hg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸．室温下：Ka（CH3COOH）=1.7×10-5 mol/L；H2CO3的电离常数Ka1=4.2×10-7mol•L-1、Ka2=5.6×10-11mol•L-1
    （1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    ②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：
    a、碳酸钠溶液     b、醋酸钠溶液    c、氢氧化钠溶液   d、氢氧化钡溶液．
    其pH由大到小的顺序是：dcab（填序号）．
    （2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线如图4，其中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是b=c＞a；该醋酸溶液稀释过程中，下列
    各量一定变小的是bd．
    a．c（OH-）                        b． c（H+）
    c.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$              d．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$
    （3）以0.10mol•L-1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度．取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
    实验编号氢氧化钠溶液的浓度
    （mol•L-1）    		滴定完成时，氢氧化钠溶液滴入的体积（mL）待测盐酸的体积（mL）
    10.1024.1220.00
    20.1023.8820.00
    30.1024.0020.00
    ①滴定达到终点的标志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色．
    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.12mol•L-1  mol•L-1
    （4）在t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-a mol•L-1，c（OH-）=10-b mol•L-1，已知a+b=13，则：
    ①该温度下水的离子积常数Kw=10-13mol2•L-2．  
    ②在该温度下，将100mL0.1mol•L-1的稀H2SO4与100mL0.4mol•L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某研究性学习小组探究醋酸的溶液情况，进行了如下实验．
    （1）取一定量的冰醋酸配制250mL 0.5000mol•L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管．
    （2）用上述0.5000mol•L-1的醋酸溶液再进行稀释，为测定稀释后醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol•L-1的NaOH溶液对25.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
    实验序号1234
    消耗NaOH溶液的体积（mL）25.0525.0023.8024.95
    则该醋酸溶液的浓度为0.2000 mol•L-1．
    （3）实验（2）中，滴定过程中pH变化曲线如图所示（室温下）．
    ①滴定过程中，当滴加12.50mLNaOH时，所得混合溶液中离子浓度由大到小顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    ②当滴加25.00mLNaOH时，反应后测得混合溶液的pH=9．则混合溶液中：水的电离度是纯水的100倍；
    c（OH-）-c（CH3COOH）=10-9mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量wg样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是（　　）
    实验方法实验方案测量数据
    A滴定法将样品配成100mL溶液，取10.00mL，加人甲基橙，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积
    B量气法将样品与盐酸反应，使生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重
    C重量法将样品放人烧杯中，置于天平上，加入足量盐酸减轻的质量
    D量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积
    A．AB．BC．CD．D

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