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    将0．50mol SO2(g)和0．30mol O2(g)放入容积为10L的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0．040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。
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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省杭州地区七校高二下学期期中联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH
    （1）已知，该反应在300℃，5MPa条件下能自发进行，则ΔH   0，△S  0（填“＜，＞或＝”）。
    （2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的 CO与0.58mol H2的混合气体充入2L密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

    ①在0～2min内，以H2表示的平均反应速率为       mol·L-1·s-1 。
    ②列式计算300℃时该反应的平衡常数K =                                  。
    ③300℃时，将0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将        。
    A．向正方向移动   B．向逆方向移动   C．处于平衡状态   D．无法判断
    ④下列措施可增加甲醇产率的是         
    A．压缩容器体积                B．将CH3OH(g)从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大   D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2
    （3）若其它条件不变，使反应在500℃下进行，在图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河北省遵化市高二上学期期中质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH

    （1）已知，该反应在300℃，5MPa条件下能自发进行，则ΔH      0，△S     0（填“＜，＞或＝”）。

    （2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的 CO与0.58mol H2的混合气体充入2L密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

    ①在0～2min内，以H2表示的平均反应速率为          mol·L-1·s-1 ，CO的转化率为         。

    ②列式计算300℃时该反应的平衡常数K＝                                   。

    ③300℃时，将0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将           。

    A．向正方向移动   B．向逆方向移动   C．处于平衡状态   D．无法判断

    ④下列措施可增加甲醇产率的是            。

    A．压缩容器体积                B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．充入He，使体系总压强增大   D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2

    （3）若其它条件不变，使反应在500℃下进行，在图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省杭州地区七校高二下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH

    （1）已知，该反应在300℃，5MPa条件下能自发进行，则ΔH    0，△S   0 （填“＜，＞或＝”）。

    （2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的 CO与0.58mol H2的混合气体充入2L密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

    ①在0～2min内，以H2表示的平均反应速率为        mol·L-1·s-1 。

    ②列式计算300℃时该反应的平衡常数K =                                   。

    ③300℃时，将0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将         。

    A．向正方向移动   B．向逆方向移动   C．处于平衡状态   D．无法判断

    ④下列措施可增加甲醇产率的是         

    A．压缩容器体积                B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．充入He，使体系总压强增大   D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2

    （3）若其它条件不变，使反应在500℃下进行，在图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图。

    【解析】（1）根据反应的特点可知△S小于0，因为反应在300℃，5MPa条件下能自发进行，所以根据△G＝△H－T·△S可知反应是放热反应。

    （2）①反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，根据图像可知反应进行到2min时甲醇

    的浓度不再发生变化，平衡时甲醇的物质的量是0.04mol，则消耗氢气是0.08mol，所以在0～2min

    内，以H2表示的平均反应速率为。

    ②平衡时氢气的浓度是，CO的平衡浓度是

    ,所以该温度下的平衡常数为。

    ③300℃时，将0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时它们的浓度分别为0.25mol/L、0.50mol/L、、0.50mol/L，因为＞4，所以反应向逆反应方向移动。

    ④压缩体积，压强增大，平衡向正反应方向移动。选项B是降低生成物浓度，平衡也向正反应方

    向移动。充入He，使体系总压强增大，但物质但浓度没有变化，所以平衡不移动。再充入0.20mol

    CO和0.58mol H2，相当于增大体系的压强，平衡向正反应方向移动，所以答案是ABD。

    （3）因为反应是放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，但反应速率会加快，所以图

    像为

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （12分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH

    （1）已知，该反应在300℃，5MPa条件下能自发进行，则ΔH    0，△S   0 （填“＜，＞或＝”）。

    （2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的 CO与0.58mol H2的混合气体充入2L密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

    ①在0～2min内，以H2表示的平均反应速率为       mol·L-1·s-1。

    ②列式计算300℃时该反应的平衡常数K =                                  。

    ③300℃时，将0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 molCH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将        。

    A．向正方向移动   B．向逆方向移动   C．处于平衡状态  D．无法判断

    ④下列措施可增加甲醇产率的是         

    A．压缩容器体积                B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．充入He，使体系总压强增大   D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2

    （3）若其它条件不变，使反应在500℃下进行，在图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图。

    【解析】（1）根据反应的特点可知△S小于0，因为反应在300℃，5MPa条件下能自发进行，所以根据△G＝△H－T·△S可知反应是放热反应。

    （2）①反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，根据图像可知反应进行到2min时甲醇

    的浓度不再发生变化，平衡时甲醇的物质的量是0.04mol，则消耗氢气是0.08mol，所以在0～2min

    内，以H2表示的平均反应速率为。

    ②平衡时氢气的浓度是，CO的平衡浓度是

    ,所以该温度下的平衡常数为。

    ③300℃时，将0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 molCH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时它们的浓度分别为0.25mol/L、0.50mol/L、、0.50mol/L，因为＞4，所以反应向逆反应方向移动。

    ④压缩体积，压强增大，平衡向正反应方向移动。选项B是降低生成物浓度，平衡也向正反应方

    向移动。充入He，使体系总压强增大，但物质但浓度没有变化，所以平衡不移动。再充入0.20mol

    CO和0.58mol H2，相当于增大体系的压强，平衡向正反应方向移动，所以答案是ABD。

    （3）因为反应是放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，但反应速率会加快，所以图

    像为

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    研究化学反应原理对生产生活很有意义，请用化学反应原理的相关知识回答下列问题：

       （1）用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）2PbSO4（s）＋2H2O（1）。电解一段时间后，向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是____________

    （填写序号）

        A．d极为阴极

        B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜                              

        C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：

           PbO2（s）＋4H＋（aq）＋（aq）＋4e－PbSO4（s）＋2H2O（1）

    D．若四个电极材料均为石墨，当析出6．4g Cu时，两池中共产生气体3．36L（标准

    状况下）

       （2）某二元酸H2A在水中的电离方程式是：H2A＝H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，请回答下列问题：

        ①Na2A溶液显_________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________________

    （用离子方程式表示）。

        ②已知0．1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，则0．1mol·L－1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________0．1lmol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.

       （3）二甲醚是一种重要的清洁燃料，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

        ①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol－1

        ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）；△H＝－23．5kJ·mol－1

        ③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△＝－41．3kJ·mol－1

        写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式___________________.

       （4）SO2是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反应为：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。在一定温度下，将0．23 molSO2和0．11 mol氧气放入容积为l L的密闭容器中发生反应，达到平衡后得到0．12 mol SO3，则反应的平衡常数K＝________。若温度不变，再加入0．50mol氧气后重新达到平衡，则SO3的体积分数将___________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

     

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