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    【题目】某晶体化学式为N2H6SO4，其晶体类型与硫酸铵相同。试分析在该晶体中不会存在

    A. 阳离子 B. 共价键 C. 离子键 D. 分子间作用力

    【答案】D

    【解析】硫酸铵晶体中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键，铵根离子内部N和H之间存在共价键，硫酸铵晶体属于离子晶体，不存在分子间作用力，N2H6SO4的某晶体晶体类型与硫酸铵相同，所以该晶体中含有离子键、共价键、阳离子和阴离子，不存在分子间作用力，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于糖类的说法正确的是(　　)

    A. 所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水

    B. 葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同

    C. 摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖

    D. 葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯 ⑤甲醛 四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ）

    A.①②④ B.②③④ C.②③⑤ D.①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：

    （1）原混合液中CO32-的物质的量浓度为，Na+的物质的量浓度为。

    （2）产生的气体在标准状况下的体积L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是

    A．30～40 min间该反应使用了催化剂

    B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

    C．30 min时降低温度，40 min时升高温度

    D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹，夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO4液滴；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，断开K1，闭合K2、K3，通直流电，实验现象如图所示。

    则：①标出电源的正、负极：a为________极，b为______极。

    ②在湿的Na2SO4滤纸条中部的KMnO4液滴处有什么现象发生？__________________

    ③写出电极反应式：C中______________，D中______________。

    ④若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，则检流计的指针是否移动？___________(填“是”或“否”)，其理由________________。写出电极反应式：A中 ，B中__ _。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤化工和石油化工的工艺中属于物理变化的是

    A. 煤的干馏 B. 煤的液化 C. 石油分馏 D. 石油裂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

    Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJ·mol-1

    (1)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ·mol-1

    ②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1，则a = kJ mol-1。

    (2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ，温度升高后，K值 (填“增大”、“不变”或“减小”)。

    (3)在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

    Fe2O3

    CO

    Fe

    CO2

    甲/mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    乙/mol

    1.0

    2.0

    1.0

    1.0

    ①甲容器中CO的平衡转化率为 。

    ②下列说法正确的是 (填字母)。

    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

    b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

    c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

    d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率

    (4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

    ①在a~c装置中，能保护铁的是 (填字母)。

    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是 (填名称)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是用于气体的制备．干燥．性质实验、尾气处理的常用装置。请根据要求回答下列问题。

    （1）怎样检查装置A的气密性 。

    （2）某同学将仪器连接顺序为A-B-C-D，以此证明实验室制取Cl2的过程中有HCl和水蒸气挥发出来。

    ①A中反应的离子方程式是 。

    ②B中盛放的试剂是 ，C中盛放的是CCl4溶液，其作用是 ，D中盛放的试剂是 ，实验时看到的现象是 。

    ③有同学认为实验有缺陷，应该在C、D之间增加E装置，你认为该装置中．应放入 。

    （3）最后，同学们用上述除B以外的仪器组装一套可以制出纯净干燥氯气的装置，按气流方向填出接口顺序a→ →ghf（不能选用B装置，其它装置可以重复使用；需要几个接口填几个）．并按顺序写出所填接口对应仪器盛放的试剂 。

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