Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(    )

A．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH4＋)>c(Cl－)> c(OH－)>c(H＋)

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)＝2c(HCO3-)＋2c(CO32¯)＋2c(H2CO3)

C．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)＝c( Cl－)

D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

Answer 1

AB

解析试题分析:A项中，pH=2的盐酸c(H^＋)大小与pH=12的氨水的c(OH^－)相等，所以二者等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，所以混合后离子浓度大小有c(NH₄^＋)>c(Cl^－)> c(OH^－)>c(H^＋)，A正确；0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液有物料守恒式c(Na⁺)＝2c(HCO₃^-)＋2c(CO₃²¯)＋2c(H₂CO₃)，所以B正确；0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液中，NH₄^＋ 水解呈酸性，所以c(H^＋)>c(OH^－)，c(NH₄⁺)<c( Cl^－)，C错误；醋酸钠溶液中加入适量醋酸后显酸性，则c(H^＋)>c(OH^－)，又电荷守恒式有c(Na^＋)+ c(H^＋) = c(CH₃COO^－)+c(OH^－)，所以c(Na^＋)<c(CH₃COO^－)，所以D错误；故选AB。
考点：本题考查的是混合溶液中离子浓度大小比较。