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6.依据原子结构知识回答:
(1)Si基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2;S的价层电子排布式3s23p4
(2)基态的26Fe原子有4个未成对电子,Fe2+的外围电子排布图
(3)四种元素(Cu、K、O、F)中第一电离能最小的是K,电负性最大的是F.
(4)下列有关微粒性质的排列顺序中,错误的是B
A.元素的电负性:P<O<F             B.元素的第一电离能:C<N<O
C.离子半径:O2->Na+>Mg2+        D.原子的未成对电子数:Mn>Si>Cl.

分析 (1)Si元素为14号元素,原子核外有14个电子;S元素为16号元素,原子核外有16个电子;
(2)Fe基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2;Fe元素的价电子为3d和4s上电子,根据构造原理书写其价电子排布式;
(3)元素的金属性越强,其第一电离能越小;元素的非金属性越强,其电负性越强;
(4)A.得电子能力越强,电负性越大;
B.元素的第一电离能和最外层电子数的多少有关,轨道处于全充满和半充满状态稳定;
C.电子层越多,半径越大,电子层一样多的微粒,核电荷数越多半径越小;
D.根据原子轨道上电子的排布来确定未成对电子数.

解答 解:(1)Si元素为14号元素,原子核外有14个电子,则核外电子排布式为:1s22s22p63s23p2;S元素为16号元素,原子核外有16个电子,所以核外电子排布式为:1s22s22p63s23p4,则S的价层电子排布式3s23p4
故答案为:1s22s22p63s23p4;3s23p4
(2)Fe为26号元素,原子核外有26个电子,Fe基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2,则原子有4个未成对电子;Fe元素的价电子为3d和4s上电子,亚铁离子核外有24个电子,根据构造原理知,Fe2+的外围电子排布式为3d6,其外围电子排布图为
故答案为:4;
(3)元素的金属性越强,其第一电离能越小,则四种元素(Cu、K、O、F)中K的第一电离能最小;元素的非金属性越强,其电负性越强,所以F的电负性最大;
故答案为:K;F;
(4)A.得电子能力P<O<F,所以元素的电负性P<O<F,故A正确;
B.C的电子排布式:1s22s22p2,N的电子排布式:1s22s22p3,p轨道处于半充满状态,O的电子排布式:1s22s22p4,第一电离能应该是N的最大,则元素的第一电离能:C<O<N,故B错误;
C.这些离子是电子层一样多的微粒,根据核电荷数越多半径越小,则离子半径:O2->Na+>Mg2+,故C正确;
D.Mn、Si、Cl原子的未成对电子数分别为5、2、1,即原子的未成对电子数:Mn>Si>Cl,故D正确.
故答案为:B.

点评 本题考查了电子排布式和电子排布图、第一电离能、电负性、离子半径的比较等,题目难度中等,注意元素的金属性、非金属性与元素性质的递变规律,侧重原子结构及性质的考查.

练习册系列答案
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11.下列有关说法正确的是(  )
A.1H、D+、T2互为同位素
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D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,而金属氧化物一定是碱性氧化物

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12.CO2可转化成有机物实现碳循环:CO2→CH2OH→HCOOH
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9.从1L H2SO4溶液A中取出100mL,然后将此100mL溶液稀释得到400mL 0.01mol•L-1 H2SO4溶液B,则H2SO4溶液A的物质的量浓度为(  )
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1.室温下,将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)?XC(g),经 2s后反应达平衡,测得 C 的浓度为 0.6mol•L-1,B的物质的量为1.4mol,现有下列几种说法:其中正确的是(  )
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol/(L•s)
②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1
③2s 时物质A的转化率为30%         
④X=2.
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     主族族数
周期序数
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(3)①、②、③三元素按原子半径由小到大的顺序排列为Mg<Na<K.
(4)写出由②、⑨两元素组成物质的电子式
(5)①的氧化物对应的水化物与④的氯化物反应的离子方程式,因物质的量配比不同产物有所不同,试分别写出有关反应的离子方程式Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.

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18.有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知A、B、C、D四种元素在周期表中的位置如图所示,其中C元素的最高价氧化物对应的水化物浓溶液是一种常见的干燥剂.D在海水中大量富集.E的氧化物是两性氧化物,回答下列问题:
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15.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中错误的是(  )
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16.实验室要用NaOH固体配制100mL 2mol•L-1的NaOH溶液,试回答下列各题:
(1)下列仪器中,一定不会用到的是A
A.锥形瓶   B.量筒  C.胶头滴管  D.100mL容量瓶  E.托盘天平
(2)若要实施配制,除上述仪器外,尚缺的玻璃仪器或用品是烧杯、玻璃棒.
(3)人们常将配制过程简述为以下各步骤:
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B.容量瓶中有少量水
C.未冷却定容
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处
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