分析 (1)Si元素为14号元素,原子核外有14个电子;S元素为16号元素,原子核外有16个电子;
(2)Fe基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2;Fe元素的价电子为3d和4s上电子,根据构造原理书写其价电子排布式;
(3)元素的金属性越强,其第一电离能越小;元素的非金属性越强,其电负性越强;
(4)A.得电子能力越强,电负性越大;
B.元素的第一电离能和最外层电子数的多少有关,轨道处于全充满和半充满状态稳定;
C.电子层越多,半径越大,电子层一样多的微粒,核电荷数越多半径越小;
D.根据原子轨道上电子的排布来确定未成对电子数.
解答 解:(1)Si元素为14号元素,原子核外有14个电子,则核外电子排布式为:1s22s22p63s23p2;S元素为16号元素,原子核外有16个电子,所以核外电子排布式为:1s22s22p63s23p4,则S的价层电子排布式3s23p4;
故答案为:1s22s22p63s23p4;3s23p4;
(2)Fe为26号元素,原子核外有26个电子,Fe基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2,则原子有4个未成对电子;Fe元素的价电子为3d和4s上电子,亚铁离子核外有24个电子,根据构造原理知,Fe2+的外围电子排布式为3d6,其外围电子排布图为,
故答案为:4;;
(3)元素的金属性越强,其第一电离能越小,则四种元素(Cu、K、O、F)中K的第一电离能最小;元素的非金属性越强,其电负性越强,所以F的电负性最大;
故答案为:K;F;
(4)A.得电子能力P<O<F,所以元素的电负性P<O<F,故A正确;
B.C的电子排布式:1s22s22p2,N的电子排布式:1s22s22p3,p轨道处于半充满状态,O的电子排布式:1s22s22p4,第一电离能应该是N的最大,则元素的第一电离能:C<O<N,故B错误;
C.这些离子是电子层一样多的微粒,根据核电荷数越多半径越小,则离子半径:O2->Na+>Mg2+,故C正确;
D.Mn、Si、Cl原子的未成对电子数分别为5、2、1,即原子的未成对电子数:Mn>Si>Cl,故D正确.
故答案为:B.
点评 本题考查了电子排布式和电子排布图、第一电离能、电负性、离子半径的比较等,题目难度中等,注意元素的金属性、非金属性与元素性质的递变规律,侧重原子结构及性质的考查.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1H、D+、T2互为同位素 | |
B. | 金属单质都能导电,非金属单质都不能导电 | |
C. | 非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性 | |
D. | 非金属氧化物不一定是酸性氧化物,而金属氧化物一定是碱性氧化物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.01mol•L-1 | B. | 0.04mol•L-1 | C. | 0.08mol•L-1 | D. | 0.16mol•L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①③④ | B. | ①④ | C. | ②③ | D. | ③④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
主族族数 周期序数 | ||||||||
⑤ | ⑥ | ⑧ | ||||||
① | ③ | ④ | ⑦ | ⑩ | ||||
② | ⑨ |
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 4.6g金属钠变成Na+,失去的电子数为0.2NA | |
B. | 1.0L 1mol/L NaOH水溶液中含有的氧原子数为NA | |
C. | 17g NH3所含的电子数为10NA | |
D. | 9.5g MgCl2 溶于水所得溶液中含Cl-数为0.2NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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