[题目]今有一混合物的水溶液.只可能含有以下离子中的若干种:K+.NH.Cl-.Mg2+.Ba2+.CO .SO.现取三份 100 mL 溶液进行如下实验:(1)第一份加足量 NaOH 溶液加热后.收集到气体 0.04 mol.(2)第二份加足量 BaCl2 溶液后.得干燥沉淀 6.27 g.经足量盐酸洗涤.干燥后.沉淀质量为 2.33 g.(3)第三份加入 AgNO3 溶液有沉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO 、SO，现取三份 100 mL 溶液进行如下实验：

(1)第一份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04 mol。

(2)第二份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。

(3)第三份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生。根据上述实验，以下推测不正确的是

A.100 mL 溶液中含 0.04 mol NH

B.100 mL 溶液中含 0.01 mol SO42-和 0.02 mol CO32-

C.K＋、Cl－可能存在

D.一定不存在Ba2+、Mg2+

【答案】C

【解析】

(1)第一份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04 mol，则气体为NH3，从而得出原溶液中含NH4+0.04mol。

(2)第二份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g，则BaSO4为2.33g，=0.01mol，BaCO3为6.27g-2.33g=3.94g，=0.02mol。

(3)因为检验SO42-、CO32-时，加入了BaCl2，引入了Cl-，所以加入 AgNO3 溶液有沉淀产生，不能肯定原溶液中是否含有Cl-。

A．依以上分析，100 mL溶液中含0.04 mol NH，A正确；

B．依据上面的分析与计算，100 mL溶液中含0.01 mol SO42-和0.02 mol CO32-，B正确；

C．依据离子共存，溶液中含有NH、CO、SO，则一定不含有Mg2+、Ba2+，依据电荷守恒，阳离子所带正电荷总数为0.04mol，阴离子所带负电荷总数为0.06mol，则K＋至少为0.02mol，不能肯定Cl－是否可能，C不正确；

D．由C中分析可知，一定不存在Ba2+、Mg2+，D正确；

故选C。

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