Question

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

• A、常温下pH相同的下列溶液：①NaHCO₃   ②Na₂CO₃   ③CH₃COONa，其溶液的浓度由大到小的顺序是：③＞①＞②
• B、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）═c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）
• C、pH=10的NaOH溶液与pH=4的CH₃COOH溶液等体积混合：C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
• D、0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/LH₂SO₄溶液等体积混合后所得溶液中：C（NH₄⁺）+C（NH₃?H₂O）+C（NH₃）═C（SO₄^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．这几种钠盐，pH相同时，酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液浓度越小；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．pH=10的NaOH溶液中c（NaOH）=10^-4 mol/L，pH=4的醋酸溶液中c（CH₃COOH）＞10^-4 mol/L，二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性；
D．0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/LH₂SO₄溶液等体积混合时，二者恰好反应生成硫酸铵，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断．

解答： 解：A．这几种钠盐，pH相同时，酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液浓度越小，酸根离子水解程度CO₃^2-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，则钠盐浓度大小顺序是：③＞①＞②，故A正确；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）═c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故B错误；
C．pH=10的NaOH溶液中c（NaOH）=10^-4 mol/L，pH=4的醋酸溶液中c（CH₃COOH）＞10^-4 mol/L，二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，则C（OH^-）＜C（H⁺），故C错误；
D．0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/LH₂SO₄溶液等体积混合时，二者恰好反应生成硫酸铵，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得C（NH₄⁺）+C（NH₃?H₂O）+C（NH₃）═2C（SO₄^2-），故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，涉及盐类水解、酸碱混合溶液定性判断等知识点，明确物质的性质是解本题关键，再结合守恒思想分析解答，题目难度不大．