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    离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学方程式是

       A.盐酸与氢氧化铜的反应          B.硫酸与氢氧化钡的反应

       C.硫酸与氢氧化钠的反应          D.盐酸与氨水的反应


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用Na2CO3·10H2O固体，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

    (1)本实验用到的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要              ，应称取Na2CO3·10H2O固体的质量：________。

      (2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有              。

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液        B．贮存溶液

    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体   

    D．准确稀释某一浓度的溶液

    E．用来加热溶解固体溶质

    (3)配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL的主要步骤有：①溶解②计算③转移洗涤 ④定容摇匀 ⑤称量；正确的操作顺序是：            。（填序号）

    (4)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：

    ①Na2CO3·10H2O固体失去了部分结晶水

    ②用“左码右物”的称量方法称量固体(使用游码)

    ③碳酸钠固体不纯，其中混有氯化钠     

          ④称量碳酸钠固体时所用砝码生锈

    ⑤容量瓶未经干燥使用

    ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度。   

    ⑦定容时仰视刻度线。

    其中引起所配溶液浓度偏高的有________(填序号，下同)，偏低的有        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)下列说法正确的是________(选填序号)。

    A．在进行物质检验时，一般先对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等

    B．配制银氨溶液时，应把硝酸银溶液逐滴加入氨水中

    C．一般在实验室点燃可燃性气体时，必须先要检验纯度

    D．测定硫酸铜晶体结晶水的质量分数时，若用潮湿的坩埚会使测定结果偏小

    E．酸碱中和滴定实验中根据碱式滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22.0 mL

    F．实验室制取氯气等有毒气体时，必须在密闭体系或通风橱中进行

    (2)补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：

    a．配制0.01 mol/L到0.008 mol/L等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3－(红色)溶液作为标准比色液。

    b．样品处理：

    c．准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10 mL。

    d．比色：选取与待测液颜色一致或相近的标准比色液即可判断待测液的浓度。

    试回答下列问题：

    ①配制100 mL 0.01mol/L标准溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：________、________。

    ②步骤b脱色过程包括加入：________(填：脱有机色素的吸附剂名称)→搅拌→煮沸→冷却→________(填操作)。

    ③步骤b样品处理中，氧化的目的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应属于氧化还原反应的是

       A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O           B．2H2O22H2O+O2↑

       C．CaO+H2O=Ca(OH)2                    D．CaCO3CaO+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    需要加入氧化剂才能发生的变化是    

       A.HCO3-→ CO2     B. MnO4-→ Mn2+        C．Cl-→ Cl2   D.Fe3+→ Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实方案

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下述三个实验中的物质均能发生化学反应。

    ①

    ②

    ③

    将铁钉放入硫酸铜溶液中

    向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸

    将铁钉放入氯化铁溶液中

    下列判断正确的是(　　)

    A．实验①和③中的铁钉只作还原剂         

    B．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋

    C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性      

    D．实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al（SO4）2·12H2O高温分解的情况。

    （1）预测产物：下列关于气体产物的预测不合理的是      。

         A．NH3、N2、SO2、H2O           B．NH3、SO3、H2O

         C．NH3、SO2、H2O               D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O

    （2）定性检验：取一定量铵明矾，设计下列实验探究产物     。

    ①按图示组装仪器后，首先检查整套装置的气密性，操作是________。

    ②夹住止水夹K1，打开止水夹K2，用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3，方法是；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是_________（任填一种物质的化学式）。

    ③分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式。

    ④为了防止倒吸，实验结束时必须先____________（填字母序号），然后熄灭酒精喷灯。

      A．取出烧杯中的导管      B．打开止水夹K1        C．关闭止水夹K2

    （3）分析和结论：实验证明气体产物是（1）D中的5种气体。相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）=____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀 切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是

      A．钠在常温下是固体              B．钠具有银白色的金属光泽

      C．钠的熔点很低                  D．金属钠很软

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