练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是（ ）
    A.Br
    B.K
    C.S
    D.Cl

    【答案】D
    【解析】解：元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外；同一周期元素，其非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减弱，
    这几种非金属元素非金属性强弱顺序是Cl＞Br＞S，所以其最高价氧化物的水化物酸性最强的是Cl元素，故选D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水溶性离子是大气颗粒物的主要成分,研究其化学组成对于治理大气污染其有重大意义，某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。经离子色谱检验确定含有以下离子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同学对其再进行如下的实验:

    已知：在加热与强碱性条件下,铝单质可以将NO3-还原为氨气。

    回答下列问题:

    （1）“气体1“的电子式为_________。

    （2）生成“沉淀1”的离子方程式为________。

    （3）“沉定2”的成分是___________(填化学式)。

    （4）“溶液3气体2”的离子方程式为_________。

    （5）根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中__________含量较低(填离子符号)。

    （6）已知大气颗粒物中各元素的行染主体如下表:

    元素

    N

    S

    Na、Mg、Cl

    Al

    Ca

    污染主体

    机动车尾气

    燃煤污染

    海盐离子

    土壤扬尘

    建筑粉尘

    根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是：①水和乙醇②植物油和氯化钠溶液③碳酸钙和氯化钙的溶液（ ）

    A.蒸发、蒸馏、萃取

    B.蒸馏、分液、过滤

    C.分液、过滤、加热升华

    D.蒸馏、萃取、分液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。不正确的操作顺序是

    A.⑤②④①③B.⑤④②①③C.②⑤④①③D.①④②⑤③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇，其制备反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下列说法正确的是

    A. 调控反应条件不能改变反应限度

    B. 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率

    C. 当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止

    D. 投入1molCO2能得到1mol的CH3OH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为元素周期表的一部分，请参照①-⑨在表中的位置，回答下列问题：(用元素符号或化学用语回答)

    (1)由①②⑧三种元素形成的常见化合物的电子式为_____，其包含的化学键类型为_____(填“离子键”、“共价键”)。

    (2)⑦和⑨能以原子个数1:2形成化合物，用电子式表示其形成过程______________。

    (3)③④⑤三种元素分别形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是____________。

    (4)③的简单氢化物的沸点比⑦的简单氢化物的沸点___(填“高”或“低”)，理由_____________。

    (5)元素⑥的单质和④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的佛点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)：

    ①连接甲与乙，关闭活案b、d，打开活案a、c，向甲中缓慢通入Cl2至反应结束。

    ②关闭a、c，打开b、d，向甲中鼓入足量热空气。

    ③进行步骤②的同时，向乙中通入足量SO2。

    ④关闭b，打开a，再通过甲向乙中级慢通入足量Cl2。

    ⑤将乙中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

    请回答：

    (1)步骤②中鼓入热空气作用为____________。

    (2)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为___________。

    (3)此实验中尾气可用____(填选项字母)吸收处理。

    A.水 B.饱和Na2CO3溶液 C.NaOH溶液 D.饱和NaCl溶液

    (4)若直接连接甲与丙进行步骤①和②，充分反应后，向维形瓶中满加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，丙中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为______。

    (5)与乙装置相比，采用丙装置的优点为________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（　　）
    A.pH=2的溶液中：S2O32﹣、K+、Cl﹣、Na+
    B. =10﹣10 mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+
    C.在 =1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
    D.由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。在10s内N2的浓度由5 mol·L-1降至4 mol·L-1，下列说法正确的是(　　)

    A. 用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L-1·s-1

    B. 使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率

    C. 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应速率

    D. 反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案