Question

智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO₃+5NaHSO₃═3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O．
（1）写出上述反应的离子方程式：

 

；
（2）反应中

 

元素被氧化，

 

是氧化剂； 
（3）反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为

 

；
（4）用单线桥标出电子转移方向和总数

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O中，I元素的化合价由+5价降低为0，S元素的化合价由+4价升高为+6价，以此来解答．

解答： 解：（1）2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O中，单质与水在离子反应中保留化学式，离子反应为2IO₃^-+5HSO₃^-=3H⁺+5SO₄^2-+I₂+H₂O，
故答案为：2IO₃^-+5HSO₃^-=3H⁺+5SO₄^2-+I₂+H₂O；
（2）反应中S元素的化合价升高，则S元素失去电子被氧化，I元素的化合价降低，则NaIO₃为氧化剂，故答案为：S；NaIO₃；
（3）S元素的化合价升高，含S物质为还原剂被氧化，对应的产物NaHSO₄、NaSO₄为氧化产物，氧化剂被还原，对应的产物I₂为还原产物，则由反应中化学计量数可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为（3+2）：1=5：1，故答案为：5：1；
（4）该反应中转移10e^-，单线桥标出电子转移方向和数目为，故答案为：．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．