练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．下列物质 ①CO2  ②NH3    ③氢氧化钠溶液    ④H2SO4  ⑤乙醇⑥Fe（OH）3胶体   ⑦NaHCO3
    其中属于属于酸的是④；其中属于混合物的是③⑥；其中属于电解质的是④⑦；其中属于盐的是⑦．（ 填序号）

    分析 混合物由两种或两种以上不同物质组成的物质；
    酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；
    电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物；
    盐是指在电离时生成金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子的化合物．

    解答 解：④H2SO4电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸；
    ③氢氧化钠溶液 ⑥Fe（OH）3胶体是由多种物质组成的，属于混合物；
    ④H2SO4 ⑦NaHCO3在熔融状态下或水溶液中能导电，属于电解质；
    ⑦NaHCO3电离时产生钠离子和碳酸氢根离子，属于盐；
    故答案为：④；③⑥；④⑦；⑦．

    点评 本题考查混合物、电解质、酸等概念，题目难度不大，但涉及物质较多，注意不要漏选．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．试回答下列各题：

    （1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
    （2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
    ①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1
    请填空：
    共价键H-HCl-ClH-Cl
    键能/（kJ•mol-1）436247434
    ②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：H2Se（g）═Se（s）+H2（g）△H=-81 kJ•mol-1．
    （3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1①
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1②
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ•mol-1③
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11 kJ•mol-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．按要求作答：
    （1）漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2（填化学式），漂白粉在空气中久置容易变质、失效，有关反应的化学方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HclO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑
    （2）工业上制取氯气有关反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
    （3）铁在氯气中燃烧有关反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：
    （1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：B．（填选项）
    A．多加水配成较稀的溶液      B．加入适量的水至能溶解的固体溶解即止
    （2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择  ①Na2CO3溶液   ②KOH溶液   ③AgNO3溶液  ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液  ⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为CE．（填选项，多选、少选、错选都不得分）
    A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
    将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用是搅拌，使溶液受热均匀．
    （3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液．在托盘天平上称量11.7g NaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管．
    （4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
    ①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会偏小，
    ②定容时俯视凹液面，结果会偏大，
    ③上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会无影响．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．表示溶液浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数（ω）和物质的量浓度（c），因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法．请完成下列填空题．
    （1）用10%（密度为1.00g•cm-3）的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液．
    ①计算：需5.5g10%（密度为1.00g•cm-3）的NaOH溶液，需加22mL水（密度为1，.00g•cm-3）进行稀释．
    ②量取：用10mL量筒（供选择的量筒规格有：5mL、10mL、25mL、50mL）量取10%的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内液体凹液面最低处相切，然后倒入烧杯里，用25mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里．
    （2）把98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
    ①需要量取浓硫酸16.3mL（保留一位小数）．
    ②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是：ADECBHGF．
    A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
    B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次
    C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
    D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
    E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
    F．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀
    G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线
    H．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线
    ③如果上述C操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的浓度将偏高 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；如果上述D操作中量取浓硫酸后量筒内滞留的浓硫酸用少量蒸馏水洗涤并将洗涤液转入E操作中的小烧杯中，所配溶液的浓度将偏高；如果上述D操作中目光俯视，所配溶液的浓度将偏低．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室需要配制0.100mol•L-1的Na2CO3溶液490mL．可供选用的仪器有：①胶头滴管  ②量筒 ③烧杯  ④玻璃棒    ⑤托盘天平（包括砝码盒）请回答下列问题：
    （1）配制上述溶液时，需要Na2CO3固体的质量为5.3 g．
    （2）除上述仪器外，完成该实验还缺少的仪器有药匙、500 mL容量瓶（写仪器名称）．
    （3）配制过程中的下列操作，对所配溶液的浓度有何影响？（用“偏高”、“偏低”和“无影响”填空）
    ①如果烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外：偏低；
    ②如果定容时俯视刻度：偏高；
    ③如果定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至液面与刻度线相切偏低．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L CCl4中所含分子数为NA
    B．标准状况下，18g水所含原子数为NA
    C．常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA
    D．常温常压下，48 g O2与O3混合物含有的氧原子数为3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
    则N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H=-92.4kJ/mol．
    （2）工业合成氨气的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是①②．
    ①增大压强    ②增大反应物的浓度    ③使用催化剂   ④降低温度
    （3）①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，实验室还可在氢氧化钠固体（填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气．
    ②常温下氨气极易溶于水，溶液可以导电．氨水中水电离出的c（OH-）＜  10-7 mol•L-1（填写“＞”、“＜”或“=”）；
    ③将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行图所示实验：（其中a、b均为碳棒）．如图所示：
    右边Cu电极反应式是Cu-2e-=Cu2+．
    a电极的电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．用固体烧碱配制500mL0.1mol•L-1的NaOH溶液，请回答以下问题：
    （1）需称量2.0g烧碱固体，应盛放在烧杯中中进行称量．
    （2）配制过程中，用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒，还需要玻璃仪器烧杯 胶头滴管 500ml容量瓶．
    （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①计算②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移
    ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧摇匀 ⑨倒入试剂瓶中贴标签保存
    （4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流
    （5）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高、偏低或无影响”）
    A．定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度有何影响偏高
    B．将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒偏低
    C．定容时多加了水，后用胶头滴管吸出偏低
    D．容量瓶中有少量的蒸馏水无影响
    E．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溅出瓶外偏低．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案