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【题目】下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)。下列说法正确的是

A. 化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基

B. 化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙

C. 化合物乙不能发生消去反应

D. 化合物丙能和FeCl3溶液发生显色反应

【答案】A

【解析】

A.根据官能团的结构判断;B.化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成-COONa;C.-OH邻位C原子上有H原子,可发生消去反应生成C=C;D.化合物丙中不含酚羟基

A.根据图示可知,化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基,选项A正确;B.乙与氢氧化钠水溶液反应生成的是羧酸盐和乙醇,无法达到化合物丙,选项B错误;C.化合物乙中,与羟基相邻的右侧C原子上含有H原子,能够发生消去反应,选项C错误;D.化合物丙分子中含有的是醇羟基,不能发生显色反应,选项D错误;答案选A。

练习册系列答案
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【题目】铁及其化合物[如FeCl3,Fe(OH)3,Na2FeO4等]在生产、生活中应用广泛,请结合所学知识,回答问题:

(1)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板,检验FeCl3溶液中Fe3+存在的常用试剂是_______。FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔反应的离子方程式为________________,欲从腐蚀后的废液中回收Cu并重新获得FeCl3溶液,现有下列试剂①氯气②铁粉③浓硫酸④盐酸⑤烧碱⑥氨水,请选择试剂______,写出反应的离子方程式:废液中回收Cu_________;废液重新获得FeCl3溶液_________

(2)沸水中逐滴加入1mol/L FeCl3溶液,继续加热至溶液呈透明的红褐色,该反应的化学方程式为____,该分散系中分散质的微粒直径为____ nm。

(3)高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂,可以通过如下反应制得2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O,X的化学式为____,从化合价升降角度考虑,高铁酸钠能够杀菌是因为它具有____性。

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【题目】2016722日京山泄洪,天门市黄潭镇多处村落被洪水淹没,灾情发生后天门市防疫站紧急组织救援小队开展消毒防疫工作,下列消毒采用的药品中属于强电解质的是

A. 漂白粉B. 碘水C. 双氧水D. 生石灰

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【题目】我国城市近年来已发布空气质量日报。下列物质中不列入首要污染物的是

A.NO2B.SO2C.CO2D.可吸入颗粒物

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【题目】下列物质均为a g,将它们在氧气中完全氧化的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中,过氧化钠固体增重为a g,符合条件的物质种类有(

CO H2 CH4 HCHO CH3COOH HCOOH

A. 4 B. 5 C. 6 D. 2

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【题目】研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性,某小组同学进行如下实验:

已知:Cr2O72- (橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+ △H= +13.8 kJ/mol+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+Cr3+在水溶液中为绿色。

1试管cb对比,推测试管c的现象是________

2试管ab对比,a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动,橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果;乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明?____(“是”或“否”),理由是_________________________________

3对比试管abc的实验现象,得到的结论是________________

4试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4,分析上图的实验现象,得出的结论是_______;写出此过程中氧化还原反应的离子方程式________________

5小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水,探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响,结果如下表所示(Cr2O72-的起始浓度,体积、电压、电解时间均相同)。

实验

是否加入Fe2(SO4)3

加入5g

是否加入H2SO4

加入1mL

加入1mL

加入1mL

电极材料

阴、阳极均为石墨

阴、阳极均为石墨

阴、阳极均为石墨

阴极为石墨,阳极为铁

Cr2O72-的去除率/%

0.922

12.7

20.8

57.3

实验Cr2O72-放电的电极反应式是________________

②实验Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示,结合此机理,解释实验ivCr2O72-去除率提高较多的原因_______________

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【题目】2017年3月21日是第二十五届“世界水日”,保护水资源,合理利用废水节省水资源,加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知:某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3、CO32﹣、SO42﹣中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100 mL,进行了三组实验,其操作和有关图象如下所示:

请回答下列问题:

(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_____,一定存在的阳离子是_____

(2)写出实验③图象中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式:_____

(3)分析图象,在原溶液中c(NH4+)与c(Al3+)的比值为_____,所得沉淀的最大质量是_____g。

(4)若通过实验确定原废水中c(Na+)=0.14molL﹣1,试判断原废水中NO3是否存在?_____(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在,c(NO3)=_____ molL﹣1。(若不存在或不确定则此空不填)

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【题目】下列化合物的分子中,所有原子一定处于同一平面的是 (  )

A. 乙烷B. 13-丁二烯C. 氯乙苯D. 苯乙炔

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【题目】同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2进行喷泉实验,如图所示,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为( )

A. ①>② B. ①<② C. ①=② D. 不能确定

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